Question

短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．
（1）W在周期表的位置是：

 

．
（2）物質(zhì)A是由X、Y、Z各一個原子形成的分子，分子中每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出A分子的結(jié)構(gòu)式

 

．
（3）X的某種常見氧化物與水反應(yīng)能生成另一種不同價態(tài)的氧化物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，二者不可能同周期，則Y處于第二周期、W處于第三周期，故Y為C元素、W為S元素；四元素原子核外電子層數(shù)之和是8，則Z處于第一周期，X處于第二周期，可推知Z為H元素；X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和，即X原子最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，能與H元素形成NH₃，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，二者不可能同周期，則Y處于第二周期、W處于第三周期，故Y為C元素、W為S元素；四元素原子核外電子層數(shù)之和是8，則Z處于第一周期，X處于第二周期，可推知Z為H元素；X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和，即X原子最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，能與H元素形成NH₃，
（1）W為S元素，在周期表的位置是：第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）物質(zhì)A是由N、C、H各一個原子形成的分子，則A為HCN，分子中每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故答案為：H-C≡N；
（3）X的某種常見氧化物與水反應(yīng)能生成另一種不同價態(tài)的氧化物，應(yīng)是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)W位置關(guān)系，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)W、Y的結(jié)構(gòu)特點進(jìn)行推斷，難度不大．