【題目】制備納米Fe3O4的過程如圖所示：下列有關(guān)敘述不合理的是 (　　)

A. 反應(yīng)①的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)

B. 納米Fe3O4分散在適當(dāng)溶劑中，當(dāng)強(qiáng)光照射時(shí)，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 反應(yīng)②中，環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

D. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2

【答案】A

【解析】

本題考查了膠體的定義與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、鹽類的水解等知識(shí)。A.反應(yīng)①不符合消去反應(yīng)的定義；膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；環(huán)丙胺溶液呈堿性，可促進(jìn)Fe3＋的水解；根據(jù)得失電子守恒和元素守恒。

A.反應(yīng)①不符合消去反應(yīng)的定義，所以不屬于消去反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.納米Fe3O4分散在適當(dāng)?shù)娜軇┲锌尚纬赡z體，膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；C. Fe3＋的水解使溶液顯酸性，環(huán)丙胺溶液呈堿性，可促進(jìn)Fe3＋的水解，C項(xiàng)正確；D.FeOOH中鐵的化合價(jià)為＋3，而Fe3O4中鐵的化合價(jià)可看做＋，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫出化學(xué)方程式6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D項(xiàng)正確。所以答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸具有的重要性質(zhì)有酸性、吸水性，脫水性、強(qiáng)氧化性。請(qǐng)把下列現(xiàn)象中濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在對(duì)應(yīng)的空白處:

（1）把濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，則濃硫酸表現(xiàn)________；

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間，質(zhì)最增加，則濃硫酸表現(xiàn)出________；

（3）濃硫酸與碳共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)2H2SO4(濃)+CCO2↑+ 2SO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是(　　)

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

Cl2有漂白性

Cl2能使品紅溶液褪色

C

濃硫酸有脫水性

濃硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有強(qiáng)氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物濃度、用量或滴加順序等)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是（ �。�

A.Na和O2B.Fe與HClC.Cu和HNO3D.Na2CO3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2三種物質(zhì)組成的混合溶液中，K＋的濃度為0.25mol/L，加入等體積0.20mol/L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原溶液中SO42-的濃度是（ ）

A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L C. 0.225mol/L D. 0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”， 根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學(xué)式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是______________________________________；

FeCl3溶液(酸性)中通入B的離子方程式為___________________________。

(3)C在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，理論上其可被還原為____(填標(biāo)號(hào))。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4

(4)從硫元素化合價(jià)分析，硫單質(zhì)具有氧化性和還原性。請(qǐng)舉一例說明其具有氧化性(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。

(5)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A. SO3和SiO2B. CO2和H2O

C. NaCl和HClD. CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鈷物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)__________________________________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因：___________________________________________________________。

(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

(4)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過程Ⅳ中起的作用是_____。

(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．c(Na＋)＝2c(CO) B．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)

C．c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) D．c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

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