3．如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是①（填代號(hào)）．
①亞硫酸鈉和硫酸 ②二氧化錳和濃鹽酸 ③電石和水 ④石灰石和稀硫酸 ⑤鋅和稀硫酸 ⑥硫化亞鐵與稀硫酸 ⑦乙醇與濃硫酸

分析 圖中裝置適合制備氣體的特點(diǎn)是：反應(yīng)物為固體與液體，反應(yīng)條件為不加熱，且能夠用濃硫酸干燥，密度大于空氣密度，能夠用向上排氣法收集，據(jù)此解答．

解答 解：圖中裝置適合制備氣體的特點(diǎn)是：反應(yīng)物為固體與液體，反應(yīng)條件為不加熱，且能夠用濃硫酸干燥，密度大于空氣密度，
①亞硫酸鈉和硫酸不加熱生成二氧化硫，二氧化硫能夠用濃硫酸干燥，且密度大于空氣密度，故選；
②二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，需要加熱，故不選；
③電石和水生成氣體乙炔，乙炔密度與空氣密度相差不大，不能用排氣法收集，故不選；
④石灰石和與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣為微溶物，附著在石灰石上，阻止反應(yīng)進(jìn)行，不能夠用來(lái)制取二氧化碳，故不選；
⑤鋅和稀硫酸制備氫氣，氫氣密度小于空氣密度，不能用向上排氣法收集，故不選；
⑥硫化亞鐵與稀硫酸制備硫化氫，硫化氫具有還原性，能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故不選；
⑦乙醇與濃硫酸制備乙烯，反應(yīng)需要加熱，故不選；
故選：①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)氣體的制備，明確氣體制備原理及發(fā)生裝置、收集裝置、干燥裝置的選擇依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．想要將碘水中的碘提取出來(lái)，要先經(jīng)過(guò)萃取，萃取實(shí)驗(yàn)中，除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯外，還必須用到分液漏斗（填儀器名稱），一般可以選擇苯或CCl4作為該實(shí)驗(yàn)的萃取劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A與E同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X．A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它們都含有非極性共價(jià)鍵．
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物的電子式．
（2）X的水溶液顯酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，理由是（用離子方程式表示）NH4++H2O?H++NH3．H2O，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個(gè)數(shù)最少的化合物的化學(xué)式為HCOONa．
（4）火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)的C2A4和液態(tài)A2D2，它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氣態(tài)C單質(zhì)和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)C2A4跟液態(tài)A2D2完全反應(yīng)時(shí)，放出256.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．由SO2和O2反應(yīng)制SO3需使用催化劑
B．燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于三氧化硫的生成
C．硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3
D．用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂毙璨捎酶邏?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
C．Fe投入鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．Na2SiO3溶液中加入鹽酸：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)．
（1）中學(xué)常見(jiàn)的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑．試寫(xiě)出符合條件的兩種不同類(lèi)別的物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）NO2、Cl2．
（2）中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．若  C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖1中所列裝置實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則b瓶溶液的作用是除去產(chǎn)物氣流中的SO2；，裝置d中所盛溶液是澄清石灰水．
（3）如圖2所示中各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C和D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，X分解產(chǎn)生A、B和C三種產(chǎn)物的比值為1：1：1．
①寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：NH4HCO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3HNO3．
②按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式
A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
G→E的離子反應(yīng)方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于分散系的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．所有分散系，分散劑必須是液態(tài)的
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)原因是分散質(zhì)和分散劑不同
C．從物質(zhì)分類(lèi)的角度講，分散系是混合物
D．所有的分散系都能均勻穩(wěn)定的長(zhǎng)期存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有關(guān)表格中的分類(lèi)正確的是（　�。�
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A水玻璃鹽酸硫酸次氯酸干冰
B冰氨水碳酸鈣水氨氣
C氯水漂白粉苛性鈉碳酸氯化銀
D蘇打赤鐵礦氯化鋇氫硫酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．把1mL濃H2SO4稀釋成1000mL，取稀釋后的溶液200mL，用0.2mol/L的NaOH溶液滴定值終點(diǎn)，用去NaOH溶液22.4mL，試著計(jì)算稀釋前濃硫酸的物質(zhì)的量濃度？

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