6．高分子材料可以用作電絕緣材料，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．高分子的結(jié)構(gòu)是長(zhǎng)鏈狀的B．高分子間相互作用的分子間力較強(qiáng)C．高分子化合物鏈里的原子是以共價(jià)鍵結(jié)合的D．高分子鏈之間發(fā)生了纏繞

分析 電絕緣材料，即不能導(dǎo)電，也就是該物質(zhì)中不存在自由移動(dòng)的電子或離子，應(yīng)為共價(jià)化合物，據(jù)此解答即可．

解答 解：高分子化合物鏈里的原子是以共價(jià)鍵結(jié)合的，故分子內(nèi)部不存在自由移動(dòng)的電子或離子，故不能導(dǎo)電，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是物質(zhì)導(dǎo)電的原理與高分子材料結(jié)構(gòu)的判斷，了解共價(jià)鍵的結(jié)合方式是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)其為“零號(hào)元素”．下列有關(guān)四中子粒子的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該粒子不顯電性B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4
C．該粒子的質(zhì)量數(shù)為1D．該粒子質(zhì)量比氫原子大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．三種金屬的物質(zhì)的量相等
B．三種金屬可能均過(guò)量
C．三種金屬的質(zhì)量相等
D．參加反應(yīng)的三種金屬的質(zhì)量比為12：9：28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水分子可以有（　�。�
A．3種B．6種C．9 種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物，若再有一個(gè)氫原子被氯原子取代，生成的C3H5Cl3有兩種同分異構(gòu)體，原有的C3H6Cl2應(yīng)該是（　�。�
A．1，3-二氯丙烷B．1，1-二氯丙烷C．1，2-二氯丙烷D．2，2-二氯丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K+、Cl-、Ca2+、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．能源是人類(lèi)生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對(duì)傳統(tǒng)能源進(jìn)行脫硫、脫硝處理，提高新能源在能源消費(fèi)中的比倒是改變目前我國(guó)頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施．

（1）肼（N2H4）和化合物甲是一種重要的火箭推進(jìn)劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應(yīng)的生成物中有l(wèi)0e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；
（2）對(duì)燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)如下：
①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
②2H2 （g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1l
④2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2 （g）的熱化學(xué)方程式為S（g）+O2（g）=SO2 （g）△H=-574kJ•mol-1．
（3）煤碳液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜O；按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則正反應(yīng)速率：v（a）、v（b）、v（c）、v（d）由小到大的順序?yàn)関（d）＜v（a）＜v（b）＜v（c）；
實(shí)際生產(chǎn)條件控制在T1℃、1×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是壓強(qiáng)為1×l04kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，壓強(qiáng)再增大，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，生成成本增大，得不償失．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一為：
2CO2（g）+6H2（ g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．相同溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻兩容器中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度（mol•L1-）及正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下表所示：
容器c（CO2）c（H2）c（CH3OCH3）c（H2O）v（正）和v（逆）大小比較
I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）
Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4v　正）＜
v（逆）（填＞、＜、=）
填寫(xiě)表中空白處并寫(xiě)出其推測(cè)過(guò)程I處于平衡狀態(tài)，則平衡常數(shù)k=$\frac{1×1{0}^{-4}×（1×1{0}^{-4}）^{3}}{（1×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=1，Ⅱ中濃度商Qc=$\frac{1×1{0}^{-4}×（2×1{0}^{-4}）^{3}}{（2×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=2，則Qc＞K=1，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．
（5）二甲醚（燃燒熱為1455kJ/mol）燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖2所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+；當(dāng)消耗1molO2時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為4NA；
若電池工作時(shí)消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為90.7%  （燃料電池的工作效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時(shí)所能釋放的全部熱能之比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0.1mol/L硫酸銨溶液中各離子的濃度由大到小的順序是：c （NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．在蘇打與小蘇打的混合溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH -）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，一定都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．核外電子數(shù)相等的微觀粒子不一定是同種微粒，今有幾種微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)按要求填空：
（1）若該微粒呈電中性，一般不與其他原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是Ar．
（2）若該微粒帶一個(gè)單位負(fù)電荷，這種微粒的名稱(chēng)是氯離子．
該元素在第三周期，第ⅤⅡA族
（3）若該微粒帶一個(gè)單位正電荷，這種微粒的原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子．該元素在第四周期，第ⅠA族．

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