9．已知?dú)溆校?SUP>1H、2H、3H）三種同位素，氯有（35Cl、37Cl）兩種同位素．用“精確的天平”分別稱量1000個(gè)HCl分子，所得數(shù)據(jù)可能有（　�。�
A．1種B．5種C．6種D．1000種

分析 根據(jù)氫原子有三種同位素、氯原子有兩種同位素，從而可以得出所形成的HCl氣體的種類，然后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)分析．

解答 解：氫原子有三種同位素H、D、T，氯原子有兩種同位素35Cl、37Cl，故氯化氫分子可能為：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：36、38、37、39、38、40，故用一準(zhǔn)確的儀器來(lái)分別測(cè)定1000個(gè)HCl分子的質(zhì)量時(shí)，所得的數(shù)值可能有5種．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合，難度不大，要注意平時(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，
最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時(shí)，如何混合？把濃硫酸慢慢注入濃硝酸中并不斷攪拌（或混合放出大量的熱，將密度大的注入密度下的溶液中，并不斷攪拌）．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱；
（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流揮發(fā)的苯和濃硝酸．
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將NaHCO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干灼燒均得不到原溶質(zhì)
B．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解
C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x-y=10時(shí)，該微粒為（　�。�
A．原子B．陽(yáng)離子C．陰離子D．無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述不正確的是（　�。�
A．Z的原子序數(shù)比Y大19
B．Z的單質(zhì)常溫下是深棕色液體，具有氧化性
C．同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＞Z
D．X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 1mol•L-1的NaClO溶液含有ClO-的數(shù)目為NA
B．22.4 L Cl2分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA、3NA
C．常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7NA
D．14.2g硫酸鈉固體含有0．l NA個(gè)硫酸鈉分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置中，M棒變細(xì)，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是（　�。�
MNR
A鋅銅稀硫酸
B銅鐵硫酸銅
C鐵銅硝酸銀
D銅鐵氯化鐵
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或 最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．  根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子中，離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）S2-；在e、f、g、h 四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的酸性最強(qiáng)的是HClO4．
（3）d、e能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為，0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022．
（4）氣體分子（yz）2中y與z之間有三個(gè)共價(jià)鍵，則其電子式為，（yz）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則其環(huán)上一溴代物的數(shù)目為（　　）
A．1B．2C．3D．4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案