用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11．2 L

B．25℃，1．01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11．2 L Cl2含有的分子數(shù)為0．5 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L乙醇含有的分子數(shù)為0．5 NA

 

B

【解析】

試題分析：A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1摩爾，體積約為22．4L，故A錯(cuò)誤；B、64 g SO2的物質(zhì)的量是1摩爾，含有3摩爾原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故選B。

考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為:

2KClO3 + 4HCl(濃) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O

（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 (填編號(hào))

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 ，標(biāo)況下該反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積為

（4）還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省保定市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取100mL0．3mol/L硫酸和300mL0．25mol/L的硫酸溶液，混合后稀釋到500 mL，則得到的混合溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為

A．0．21mol/L B．0．56mol/L C．0．42mol/L D．0．26mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省贛州市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

松花蛋腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后即可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式有（不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）

。

（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾后，濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為 和 ，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示實(shí)驗(yàn)方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液

若出現(xiàn)白色沉淀

濾液中含Ca(OH)2

若無白色沉淀

濾液中無Ca(OH)2

②取少量濾液， 。

若出現(xiàn) 。

濾液中含Na2CO3

問題討論：在什么情況下可以不必做實(shí)驗(yàn)②就可以得出結(jié)論？ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省贛州市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是( )

A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶n

B． 25 ℃時(shí)，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶m

C． 同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶n

D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m∶n

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省贛州市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 ( )

A．無氧酸是指分子組成中不含氧元素的酸,如HCl、CH4等

B．根據(jù)溶解性的不同,可將堿分為難溶性堿和可溶性堿

C．和酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿性氧化物

D．所有的酸性氧化物都可以與水化合得到相應(yīng)的酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)高一上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。

（1）BaCl2(HCl)試劑_______，離子方程式：____________________________________。

（2）CO2(HCl)試劑___________，離子方程式：__________________________________。

（3）O2(CO2)試劑__________，離子方程式：____________________________________。

（4）SO42-(CO32-)試劑_______，離子方程式：__________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(共10分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應(yīng)Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.O

0.27

0.012

（1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5min后測(cè)得c(CO)=0.4 mol／L，計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示) mol／(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1 0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3= (用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是 (選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

d．使用高效催化劑

（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ；保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學(xué)平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（5）這兩種合成甲醇的方法比較，原子利用率較高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A．常溫下，2．7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0．3NA

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L四氯化碳所含分子數(shù)為0．5 NA

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為 NA

 

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