為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是（　�。�
A、欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
B、用碘的水溶液鑒別乙醇、四氯化碳
C、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液，將10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中
D、為減小誤差，容量瓶必需干燥后才可使用
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．長(zhǎng)時(shí)間煮沸，膠體可聚沉；
B．碘水與乙醇不分層，碘水與四氯化碳混合分層；
C.10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中，溶液質(zhì)量為100g，但溶質(zhì)質(zhì)量小于10g；
D．容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響．
解答： 解：A．向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液可制備膠體，但不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸，故A錯(cuò)誤；
B．碘水與乙醇不分層，碘水與四氯化碳混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C.10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中，溶液質(zhì)量為100g，但溶質(zhì)質(zhì)量小于10g，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，則容量瓶不需要干燥即可使用，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及膠體制備、物質(zhì)鑒別、溶液配制等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點(diǎn)的考查，注意實(shí)驗(yàn)操作的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是（　�。�
A、鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高
B、由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用其制造電線(xiàn)、電纜
C、由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬
D、常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時(shí)不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車(chē)運(yùn)送濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

給5mL某液體加熱，操作中所用儀器是：（　　）
①試管         ②燒杯       ③酒精燈       ④試管夾      ⑤石棉網(wǎng)．
A、①②③B、①③④
C、①③⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH） 2+2H+=Ca2++2H2O
B、氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu （OH） 2↓
C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、過(guò)氧化鈉很活潑，在反應(yīng)中易失去電子，作氧化劑
C、相同質(zhì)量的Na2CO3 與NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3 放出CO2更多
D、相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份鹽酸分別與足量Na2CO3 和NaHCO3反應(yīng)，NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備氰氨化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反應(yīng)中（　　）
①氫元素被氧化，碳元素被還原　
②HCN既是氧化劑又是還原劑　
③CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物　
④CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物．
A、①②B、③④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka或Kb及溶度積常數(shù)Ksp是高中化學(xué)中常見(jiàn)的幾種常數(shù)．它們都能反映相應(yīng)的可逆變化進(jìn)行的程度，下列關(guān)于以上常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、對(duì)于可逆反應(yīng)，若改變條件使平衡右移，則到達(dá)新的平衡時(shí)的平衡常數(shù)K一定增大
B、一定溫度下，在a mol?L-1的飽和石灰水中加入適量的b mol?L-1 CaCl2溶液（b＞a），則一定有Ca（OH）2析出
C、相同溫度時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液顯堿性
D、升高溫度，以上常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃H2SO4能干燥氯氣，是利用了濃H2SO4的（　�。�
A、強(qiáng)酸性B、吸水性
C、脫水性D、強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol H2O/mol 放出的熱量/kJ
0 1.20 0.60 0
t1 0.80 Q
t2 0.20
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
 
．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           B．?dāng)嗔?mol O-H的同時(shí)消耗1mol H-H
C．v（CO）正=v（CO2）正             D．氣體的平均分子量不再變化
（4）該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
 


（5）700℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
CO H2O CO2 H2
起始濃度（mol/L） 0.2 0.3 0 0
平衡濃度（mol/L） a b c d
請(qǐng)回答：各物質(zhì)的平衡濃度可能是
 
．
A．a(chǎn)=0.1mol/L      B．b=0.18mol/L     C．c=0.12mol/L      D．d=0.1mol/L．

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