對將待測液置于錐形瓶的滴定實驗，下列錯誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是(     )

A．未用標準液潤洗滴定管?

B．盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定

C．往錐形瓶中加待測液時，錐形瓶中有少許水

D．振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來?

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題，進行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了如下圖所示實驗．則X溶液是
酚酞
酚酞
．

（2）乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值，直至氫氧化鈉溶液過量．
①寫出測定溶液pH值的操作方法：
用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中間，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH
用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中間，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH
；
②下圖中哪個圖象符合該同學的記錄
D
D
（填序號）．

（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，
乙同學
乙同學
（填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”）的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應，請說明理由：
甲同學的實驗有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學的實驗，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應而消耗了
甲同學的實驗有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學的實驗，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應而消耗了
．
Ⅱ：丙學生用0.100mol?L-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸．他用移液管準確移�。�
25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.100mol?L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）進行滴定．滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)
鹽酸的體積/mL		    NaOH溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 25.00     2.00 20.20
    2 25.00     1.02 21.03
    3 25.00     0.20 20.20
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.080
0.080
mol?L-1．
（2）如果滴定的終點沒有控制好，即NaOH溶液過量，溶液顯深紅色，如何補救？請設計實驗方案．
用上述未知濃度的鹽酸進行反滴，記錄所需鹽酸的體積
用上述未知濃度的鹽酸進行反滴，記錄所需鹽酸的體積
．

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科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學（上） 題型：058

根據(jù)反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO42MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，可用作與酸堿中和滴定相同的儀器和操作方法測定綠礬中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)．

實驗步驟順序如下：

①稱取綠礬樣品W g，配成100mL溶液．

②取25.0mL待測液，置于錐形瓶中，再加入適量H2SO4溶液供滴定使用．

③將m mol/L的標準KMnO4溶液裝入滴定液，調(diào)節(jié)液面刻度至a mL處．

④用標準KMnO4溶液滴定待測液．

⑤該實驗是用反應物自身顏色變化指示反應終點，到滴定終點時，滴定管內(nèi)液面的高度為b mL．

⑥重復滴定操作2～3次．

⑦計算．

請根據(jù)以上實驗步驟填寫有關內(nèi)容．

(1)實驗步驟①中，應從下列儀器中選取的儀器是________．

A．托盤天平(含砝碼、鑷子)

B．50mL酸式滴定管

C．100mL量筒

D．100mL容量瓶

E．燒杯

F．膠頭滴管

G．錐形瓶

H．玻璃棒

L．V形紙槽

J．藥匙

(2)不能用________式滴定管盛放KMnO4溶液，其原因是________．

(3)錐形瓶用蒸餾水洗凈的標志是________；若錐形瓶未干燥，對實驗結(jié)果的影響是：________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)．

(4)滴定時，兩眼應注視________．

(5)綠礬中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為(FeSO4%)________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：

一、配制0.100 mol·L-1 AgNO3溶液

準確稱取AgNO3 8.50 g，溶于500 mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100 mol·L-1 AgNO3溶液的標定

準確稱取0.585 g NaCl于100 mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取上述溶液25.00 mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25 mL水，1 mL 5％K2CrO4溶液，在不斷搖動下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈磚紅色〔2Ag++Ag2CrO4↓(磚紅色)〕。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32 mL。

三、氯化物試樣中氯的測定

準確移取25.00 mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25 mL水，1 mL 5％ K2CrO4溶液，在不斷搖動下用AgNO3標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為13.16 mL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，都要將其置于坩堝中加熱，并用____________不斷攪拌，待爆裂聲停止后繼續(xù)加熱15分鐘，稍冷后，再將坩堝放入干燥器中冷至室溫備用。如此操作的主要目的是__________________________________。

(2)AgNO3溶液需要標定的主要原因是_________________________________________。

(3)指示劑在溶液中存在下列平衡：2H+＋2＋H2O，由此判斷該滴定適宜的pH范圍可能是____________。(填代號)

A.1—6.5        B.6.5—10.5        C.10.5—14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag+)=c(Cl-)，若此時要求不生成Ag2CrO4沉淀，c()最大不能超過____________ mol·L-1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)

(5)的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是____________________________。

(6)AgNO3標準溶液的準確濃度為____________ mol·L-1，可溶性氯化物中氯的含量為__________g·L-1。

(7)滴定管用完后，要先用__________洗滌。原因是_______________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省高三第三次月考化學試卷 題型：實驗題

（10分）某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/10mL），請你參與該小組的實驗并回答相關問題。

    [實驗目的]測定食醋的總酸量

    [實驗原理]中和滴定

    [實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標準溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。

    [實驗步驟]

    ①配制并移取待測食醋溶液

    用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

②盛裝標準NaOH溶液

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。

③滴定

往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計2~3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定3次。

[數(shù)據(jù)記錄]

 [問題與思考]

   （1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去      ，防止其對實驗結(jié)果的影響。

   （2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是      ，理由是                         。

   （3）樣品總酸量=      g/100mL。

   （4）導致實驗結(jié)果偏大的主要原因是      （填寫序號）

       ①滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)

       ②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體

       ③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液

       ④滴定前，堿式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡

       ⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水

 

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