11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．改變壓強不一定改變反應速率
B．使用催化劑能同時增大正、逆反應的速率，并改變化學反應的限度
C．固體物質(zhì)的狀態(tài)（如塊狀、粉末狀等）對反應速率有影響
D．升高溫度一定能增大反應速率

分析 升高溫度、加入催化劑可增大活化分子百分數(shù)，可增大反應速率，如增大壓強，且濃度增大，則反應速率增大，增大固體表面積，也可增大反應速率，以此解答該題．

解答 解：A．恒溫恒容下，通入不反應的氣體，增大壓強，反應氣體物質(zhì)的濃度不變，氣體的反應速率不變，故A正確；
B．加入催化劑同等程度增大正逆反應速率，平衡不移動，故B錯誤；
C．增大固體表面積，增大接觸面積，可增大反應速率，故C正確；
D．升高溫度增大，增大活化分子百分數(shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應速率加快，故D正確．
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響反應速率的外界因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學科學需要借助化學語言來描述，下列化學用語正確的是（　�。�
A．Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
B．NH4I的電子式
C．鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比不同
D．Al2O3的化學鍵類型與AlCl3的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用0.1mol的氯化鈉固體配成溶液500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖所示為CH4燃料電池的裝置（A、B為多孔碳棒）：
（1）B（填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
（2）當消耗甲烷的體積為11.2L（標準狀況下）時，消耗KOH的質(zhì)量為56g．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．一種含結(jié)晶水的無色晶體可表示為A•nH2O，其中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為28.57%，該晶體的無水物A中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為26.67%、2.23%和71.1%．
試回答下列問題：
（1）求無水物A的最簡式CHO2；
（2）A和NaOH溶液發(fā)生中和反應可生成酸式鹽和一種正鹽．0.9g無水物A恰好和0.1mol•L-1NaOH溶液200mL完全反應生成正鹽，求該化合物A的分子式及其結(jié)構(gòu)簡式．（提示：-COOH是一種酸性官能團），并寫出化合物A與足量NaOH反應的化學方程式HOOC-COOH+2NaOH=Na2C2O4+2H2O．
（3）求A•nH2O中n的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④不能透過濾紙 ⑤能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀（　�。�
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等．如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．以NaCl為工業(yè)原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿以及漂白粉等含氯產(chǎn)品
B．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
C．第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，這三步中溴元素均被氧化
D．過程①除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．已知  2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知D的相對分子質(zhì)量是130．請回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%．則A的分子式為C4H10O，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇（或正丁醇）；
（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
（3）寫出C結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團的簡要方案：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式和題目限制條件a．分子中含有苯環(huán)；b．核磁共振氫譜有四種峰，可推知水楊酸的同分異構(gòu)體為苯環(huán)的對位連-OH、-COOH，或連有-OH、HCOO-，兩種結(jié)構(gòu)，；
（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；
（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；
（b）分子中所含官能團包括羧基和羥基
（5）第④步的反應條件為濃H2SO4、加熱；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．自然界中當膽礬礦與黃鐵礦（主要成分為FeS2）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應產(chǎn)生輝銅礦．對反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3：7．

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