下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A、Cl2O和NO2均是酸性氧化物
B、水玻璃和氨水均是混合物
C、燒堿和三氧化硫均為電解質(zhì)
D、牛奶和氯化鋁溶液均為膠體
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B、根據(jù)水玻璃和氨水的成分來劃分；
C、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
D、膠體是分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間的分散系．
解答： 解：A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，NO2和堿反應(yīng)時(shí)，除了生成鹽和水，還生成NO，故NO2不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；氨水是氨氣的水溶液，是混合物，故B正確；
C、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，燒堿是電解質(zhì)，但三氧化硫溶于水后不是其本身電離出的自由離子而導(dǎo)電，故不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、膠體是分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間的分散系，氯化鋁溶液是溶液，不是膠體，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了酸性氧化物、混合物和電解質(zhì)以及膠體的概念和辨析，難度不大，根據(jù)概念來分析即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+，若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是（　�。�
A、NO3-
B、SO32-
C、Cl-
D、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
①將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-
②用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
③向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．
A、②③⑤B、①④⑤
C、①③⑤D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.6NA
D、56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CO2的相對分子質(zhì)量為44g/mol
B、“物質(zhì)的量”是“物質(zhì)的質(zhì)量”的簡稱
C、摩爾只能用于計(jì)量純凈物
D、阿伏伽德羅常數(shù)的單位是mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于物理變化的是（　�。�
A、石油蒸餾B、淀粉水解
C、鐵表面鈍化D、煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是一種活潑金屬，具有較強(qiáng)的還原性．
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，2Al+Fe2O3 
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，稱為鋁熱反應(yīng)．試用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：2Al+Fe2O3 
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe該反應(yīng)中
 
是氧化劑（填寫化學(xué)式），
 
是還原劑（填寫化學(xué)式）．反應(yīng)中生成1mol Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
②能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？
 
（填“能”或“不能”），用化學(xué)方程式解釋：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國錳現(xiàn)有探明儲(chǔ)量約6.4億噸，主要是低品位的碳酸錳礦．如圖是從低品位碳酸錳礦石中富集生產(chǎn)錳精礦的一種綠色化學(xué)工藝流程圖．

（1）本工藝中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：
 
．
（2）寫出在500℃焙燒過程中生成MnCl2的兩個(gè)化學(xué)方程式
 
．
（3）若礦石中Mn含量20%，氯化銨與礦石理論質(zhì)量比是0.389：1，實(shí)際使用1.2：1的原因
 
．
（4）敞口條件下，研究不同焙燒溫度與錳的浸出率關(guān)系，其結(jié)果如圖所示，當(dāng)溫度高于500℃時(shí)，錳的浸出率會(huì)降低的原因是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室從濾液中回收氯化銨固體，要用到的儀器有：酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、漏斗、
 
（填編號(hào)）①蒸發(fā)皿②坩堝③玻璃棒④分液漏斗
（6）錳含量測定方法是：稱取0.1g樣品置于300mL錐形瓶中，用試劑氧化成MnO4-，再用0.1000mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．經(jīng)三次實(shí)驗(yàn)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.91mL．該樣品中含錳的含量為：
 
．滴定反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇對水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，除去甲醇的離子反應(yīng)為6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+，若轉(zhuǎn)移電子為amol，則處理甲醇的質(zhì)量為
 
．

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