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在由NaOH、Na2O2組成的化合物中鈉元素的質量分數為58%，則混合物中氫元素的質量分數近似為（　�。�
A、6%B、2%
C、4%D、無法確定
考點：元素質量分數的計算
專題：計算題
分析：NaOH、Na2O2組成的化合物，由化學式可知Na、O原子數目之比為1：1，故化合物中Na、O元素質量之比為23：16，根據鈉元素的質量分數計算O元素質量分數，進而計算氫元素質量分數．
解答： 解：NaOH、Na2O2組成的化合物，由化學式可知Na、O原子數目之比為1：1，故化合物中Na、O元素質量之比為23：16，鈉元素的質量分數為58%，故O元素質量分數=58%×
16
23
=40%，故氫元素質量分數=1-58%-40%=2%，故選B．
點評：本題考查混合物元素質量分數計算，難度中等，根據化學式確定混合物中Na、O元素質量之比是關鍵，注意理解掌握化學式的有關計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）足量鎂粉與一定量的鹽酸反應，能產生一定量的氫氣．由于反應太快，不易操作．為減慢反應速率，但不影響H2的總量，可以加入下列物質中的
 
．
A．H2O　　 B．NaOH　　　C．Na2CO3 D．CH3COONa
（2）分別放在以下裝置（都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、使石蕊變紅色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1mol?L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：OH-、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數的數值為NA）（　�。�
A、在常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數目為NA
B、1mol/L K2SO4溶液所含K+數目為2NA
C、在標準狀況下，22.4L水所含分子數目為NA
D、0.1mol Fe與足量稀鹽酸完全反應時，轉移電子數目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中所含少量雜質（括號內），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　　）
混合物試劑分離方法
A甲烷（乙烯）溴水洗氣
B蔗糖（葡萄糖）銀氨溶液過濾
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液蒸餾
D淀粉膠體（氯化鈉溶液）蒸餾水過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩電極，通過導線與直流電源相連．下列說法不正確的是（　　）
A、若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B、若X為鐵電極，Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色
C、若X為鉑電極，Y為銅電極，a溶液為稀硫酸，經過一段時間后，X極可能析出紅色固體
D、若精煉銅，則X用粗銅，Y用精銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、凡是沒有單質參加的化合反應一定是非氧化還原反應
B、有單質參加的反應一定是氧化還原反應
C、凡是有鹽參加的反應都是復分解反應
D、置換反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
B、得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C、金屬氧化物一定是堿性氧化物
D、凡在溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

加熱固體試劑時，不能使用的儀器是（　�。�
A、試管B、燒杯C、燃燒匙D、坩堝

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