（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
 
．
（2）收集氨氣使用
 
方法，要得到干燥的氨氣可選用
 
做干燥劑．檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的操作是
 
．
用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）．
（3）若用圖中裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），引發(fā)水上噴的操作是：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)完成后，求燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度為（不考慮NH3與H2O的反應(yīng)）
 
moL/L．
考點(diǎn)：氨的制取和性質(zhì)
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰粉末混合加熱制取氨氣，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）氨氣是易溶于水比空氣輕的堿性氣體，判斷手機(jī)方法和干燥試劑選擇，依據(jù)氨氣遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)檢驗(yàn)氨氣是否集滿；
（3）利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉；
（4）氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，氨氣為堿性氣體，用堿石灰干燥，檢驗(yàn)氨氣是否集滿的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口，觀察顏色的變化，變藍(lán)證明集滿；
故答案為：向下排空氣；堿石灰；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口，觀察顏色的變化；
（3）氨氣極易溶于水，如果打開(kāi)止水夾，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉，故答案為：打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水；
（4）氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，設(shè)氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，標(biāo)況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為：
22.4L
22.4L/mol
=1mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：
1mol
22.4L
=0.045mol/L，
故答案為：0.045．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，解答時(shí)需理解相關(guān)的原理，注意形成噴泉的原理和操作方法是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的有（　�。﹤�(gè)
（1）澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
（2）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
（3）銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
（4）氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（5）鐵片投入稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
（6）氨水與鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+═H2O
（7）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
（8）Na2O與水反應(yīng)：O2-+H2O═2OH-
（9）少量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3．H2O+H2O+BaSO4↓
（10）向NaHSO4溶液滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)某KCN溶液的pH=12，則可知該溶液中水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含銅化合物是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中常用的物質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）已知Cu2+、Fe3+以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
物質(zhì)開(kāi)始沉淀完全沉淀
Cu2+4.76.7
Fe3+1.93.2
為除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3雜質(zhì)，可加入
 
（填一種物質(zhì)的化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是
 
．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無(wú)水的CuCl2合理方法是
 
．
（3）已知氧化性：Cu2+＞I2，Ksp（CuCl）=1.7×10-7mol2?L-2，Ksp（CuI）=1.3×10-12mol2?L-2，則CuCl2溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

DEHP是一種增塑劑，被塑料工業(yè)廣泛應(yīng)用．DEHP有如轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）B分子中只有2個(gè)甲基，C的主鏈碳原子數(shù)為6，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，化合物C的名稱是
 
；
（3）寫(xiě)DEHP與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，具有下列特征：a．苯的鄰位二取代物  b．遇氯化鐵溶液顯紫色  c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)F與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含撲熱息痛高分子藥物是最常用的非抗炎解熱鎮(zhèn)痛藥，解熱作用與阿司匹林相似，其合成流程圖如圖，其制備過(guò)程中還可制得高分子材料E，









已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：．
II．
III．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）②的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫(xiě)出C6H6O一種用途
 
．
（4）D物質(zhì)其質(zhì)譜圖顯示相對(duì)分子質(zhì)量為100，通過(guò)燃燒實(shí)驗(yàn)得知10.0g該物質(zhì)完全燃燒得到22.0gCO2與7.2gH2O．則D分子中所含官能團(tuán)為
 
．寫(xiě)出D-E發(fā)生的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫(xiě)出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（6）寫(xiě)出所以同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①與D具有相同官能團(tuán)  ②能發(fā)生眼鏡反應(yīng)③H核磁共振譜中有四種不同環(huán)境的氫原子比例分別為1：2：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知在25℃時(shí)：
①C（石墨）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ?mol-1
②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-394kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．
（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列說(shuō)法正確的是
 

A．當(dāng)容器中CO的含量保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
C．實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
；
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）；
若某溫度T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5，則T
 
900℃（填“＞”或“＜”）
④實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關(guān)系是
 
；
⑤若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則此時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向
 
方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）
⑥若僅改變溫度，縱坐標(biāo)y隨T變化如圖所示，則縱坐標(biāo)y表示的是
 

A．CO2的百分含量   
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
C．CO的轉(zhuǎn)化率
D．H2O的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題．請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式
 
；
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與
 
（填寫(xiě)一種試劑）快速制取少量氨氣；
（3）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為能否達(dá)到目的？
 
（填“能”或“否”），理由是
 
．
（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出），探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是
 
．
（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑；
 
是還原劑；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是
 
；若有1molCu被氧化，則被還原的硝酸質(zhì)量為
 
 g；若參加反應(yīng)的硝酸為1.6mol，則放出氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
L．
將下面的反應(yīng)用單線橋或雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．（提示：請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
①FeCl3溶液�、诘馑、跭I溶液�、芟2SO4　⑤淀粉溶液
Ⅰ所需試劑編號(hào)
 

Ⅱ?qū)嶒?yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案