某溶液中含H+、、三種離子，其中H+、物質(zhì)的量濃度分別為7 mol·L-1和2 mol·L-1。取該溶液20 mL，加入3.2 g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，收集到的氣體在標準狀況下的體積是多少？

思路解析：這是硝酸與硫酸的混合溶液，首先可以根據(jù)電荷守恒（陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）推算出反應(yīng)濃度：c（）=c（H+）-2c（）=7 mol·L-1-2×2 mol·L-1=3 mol·L-1。在此混合溶液中，發(fā)生的離子方程式為：

3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O

比較題中所給H+、Cu、物質(zhì)的量與離子方程式的參數(shù)，經(jīng)判斷可知反應(yīng)中H+、過量，Cu 全部反應(yīng)。

所以n（NO）=2/3n（Cu）=2/3×0.05 mol=1/30 mol

所以V（NO）=1/30 mol×22.4 L·mol-1=0.75 L

不少同學(xué)可能會得到0.33 L，答案錯在哪里？如果根據(jù)3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O進行判斷，就會誤認為Cu過量，由n（NO）=2/8n（HNO3）去計算NO物質(zhì)的量。就會得出V（NO）=0.336 L的錯誤答案。本題中硫酸能繼續(xù)提供H+，同時溶液中有存在。在H+存在的條件下的氧化性是不能被忽略的。所以本題在進行計算時，應(yīng)通過離子方程式較好。

答案：0.75 L


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?H++HC
O
-
3

HC
O
-
3
?H++C
O
2-
3

如圖為H2CO3、HC
O
-
3
、C
O
2-
3
在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為
HCO3-
HCO3-
．
（2）pH＜4時，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是
c（H+）增大后，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度保持不變
c（H+）增大后，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度保持不變
．
（3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大，請用離子方程式表示加入少量強堿后其pH變化不大的原因
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．
（4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達式為
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C
O
2-
3
的pC最大值為
2
2
（溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HC
O
-
3
的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于
4
4
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知：在25時H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
．當升高溫度時，C（OH-）將
增大
增大
（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0.5mol?L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol?L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為
小于
小于
，a與b的關(guān)系為
大于
大于
（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na+）
小于
小于
 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，則下列說法不正確的是
BC
BC
．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH-）為2.2×10-5mol?L-1，（不考慮溶液體積變化）以上三種金屬離子中
Cd2+、Zn2+
Cd2+、Zn2+
能生成沉淀，原因是
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．

（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL 0.5mol?L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
1×10-12
1×10-12
．

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科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：038

某溶液中含H+、、三種離子，其中H+、物質(zhì)的量濃度分別為7 mol·L－1和2 mol·L－1．取該溶液20 mL，加入3.2 g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，收集到的氣體在標準狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　

 請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）

（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　；

（Ⅱ）（4分）

某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次

    所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實

    驗結(jié)果記錄如下：  

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，

其原因可能是　　　　　　　　。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)

（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝　　　　　    　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOHH++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）

的比值　   　（填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　

（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系

為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中

　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　。

 

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