6．“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程為：
KCN+H2O2+H2O→A+NH3↑（已知配平）
（1）生成物A是一種鹽，它的化學式為KHCO3；
（2）用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

分析 （1）質(zhì)量守恒定律來分析A的化學式；
（2）化合價的變化來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，失電子一方指向得到電子的一方．

解答 解：（1）KCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒、原子個數(shù)守恒，則A的化學式為KHCO3，故答案為：KHCO3；
（2）KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑中轉(zhuǎn)移2個電子，所以單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確氧化還原反應(yīng)中的元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，注意物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙醇是重要的化工原料和液體燃料，在恒溫恒容的密閉容器中，通入2mol CO2和6mol H2，發(fā)生反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；△H＜0，請回答：
（1）下列描述能說明上述反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是AB（填字母序號）．
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變而改變
C．混合氣體的密度不隨時間而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0.6molH2O
  （2）寫出上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$，升高溫度時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使   $\frac{n（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度                                    B．恒溫恒容下充入氦氣
C．將H2O（g）從體系分離              D．恒溫恒容下再充入2molCO2和6molH2
（4）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．請用合適的化學用語回答下列問題．
（1）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，氧化產(chǎn)物是K2SO3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol．
（2）鈉有兩種重要的氧化物，一種是氧化鈉，一種是過氧化鈉，過氧化鈉在工業(yè)上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉在呼吸面具或潛艇中提供氧氣的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）NaHCO3在生活及工業(yè)上用途廣泛，例如它可以治療胃酸過多，緩解胃痛，治療原理的離子反應(yīng)方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O； NaHCO3溶液中通常容易混雜Na2CO3雜質(zhì)，怎樣除雜？請寫出除雜發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可以生成NH3．請回答下列問題：
（1）氮化鈉的電子式為，該化合物是由離子鍵形成的．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽，其電子式為、．
（3）在上述鹽中，既有離子鍵，又含有極性共價鍵的是NH4Cl．
（4）比較氮化鈉中兩種微粒的半徑r（Na+）小于r（N3-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（　�。�
A．NH3B．NaOHC．SiO2D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、石膏、鐵紅B．醋酸、燒堿、純堿、生石灰
C．碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D．氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．研究碳和硫的化合物的性質(zhì)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為C，每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol•L-1，H2 0.8mol•L-1，CH4 0.8mol•L-1，H2O 1.6mol•L-1．則300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分類方法在化學學科的發(fā)展中起著非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　　）
A．根據(jù)物質(zhì)能否導電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
B．根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
C．根據(jù)溶液導電性強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱非電解質(zhì)
D．根據(jù)元素的化合價的高低將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)下列能量變化示意圖，分析下列說法中正確的是（　　）
A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是放熱反應(yīng)
B．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是吸熱反應(yīng)
C．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）是放熱反應(yīng)
D．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量

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