Question

【題目】硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如圖：

已知：①Cr3+與氨水反應時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時該絡合物易分解。Ni2+與氨水反應生成[Ni(NH3)6]2+，該絡合物加熱時穩(wěn)定，用硫酸酸化時生成相應的硫酸鹽。

②Na2CrO4溶液中加酸調節(jié)pH為3.5時，CrO42-轉化為Cr2O72-。

③相關物質在不同溫度時溶解度如下表：

溫度 溶解度/g 物質	20℃	30℃	40℃	60℃	80℃	90℃
Na2SO4	19.5	40.8	48.8	45.3	43.7	42.7
Na2Cr2O7	183	198	215	269	376	405

（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學方程式為___。“酸浸”時需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是___。

（2）“過濾”前，適當加熱的目的是___。

（3）對“過濾”所得的濾渣進行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是___。

（4）“過濾”時產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。

①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應的化學方程式為___。

②請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，___，烘干得Na2Cr2O7晶體（必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水）。

Answer 1

【答案】Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ 90℃水浴加熱 使[Cr(NH3)6]3+分解生成Cr(OH)3沉淀 取少量最后一次洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液，若無沉淀生成，則已洗凈 4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2+6H2O 向濾液中加入硫酸調節(jié)pH至3.5，將溶液加熱到90℃(以上)蒸發(fā)結晶，至有少量橙紅色晶體析出時趁熱過濾，濾液降溫至40℃結晶，過濾，用蒸餾水洗滌，干燥，得Na2Cr2O7晶體

【解析】

由工藝流程圖分析可知，從不銹鋼廢渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)，由實驗流程可知，硫酸溶解分離出殘渣為Si、C，“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，然后結晶分離出綠礬，結晶信息可知加氨水生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時該絡合物易分解，而Ni2+與氨水反應生成[Ni(NH3)6]2+，該絡合物加熱時穩(wěn)定，過濾分離出[Ni(NH3)6]2+，用硫酸酸化時生成NiSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾分離出硫酸鎳晶體，以此來解答。

根據(jù)上述分析可知：

(1)生成NiSO4的化學方程式為Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，“酸浸”時需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是90℃水浴加熱，故答案為：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑；90℃水浴加熱；

(2)“過濾”前，適當加熱的目的是使[Cr(NH3)6]3+分解生成Cr(OH)3沉淀，故答案為：使[Cr(NH3)6]3+分解生成Cr(OH)3沉淀；

(3)對“過濾”所得的濾渣進行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是檢驗是否含有硫酸根離子，即取少量最后一次洗滌過濾液于試管中，先用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無沉淀生成，則已洗凈，故答案為：取少量最后一次洗滌過濾液于試管中，先用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無沉淀生成，則已洗凈；

(4)①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應的化學方程式為4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2+6H2O，故答案為：4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2+6H2O；

②根據(jù)題干信息可知制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，向濾液中加入硫酸調節(jié)pH至3.5，將溶液加熱到90℃(以上)蒸發(fā)結晶，有大量無色晶體析出，至有少量橙紅色晶體析出時趁熱過濾，濾液降溫至40℃結晶，過濾，用蒸餾水洗滌，干燥，得Na2Cr2O7晶體。