【題目】CP是一種起爆藥，化學式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負性的大小關(guān)系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請在相應位置補填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學式)。

【答案】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 sp2、sp < 8mol或8×6.02×1023或4.816×1024 H3O+

【解析】

（1）鈷是27號元素，CP中Co3+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為： 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型有兩種，五元環(huán)中的碳，形成3個σ鍵，一個π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個σ鍵，2個π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負性增大，C、N元素的電負性的大小關(guān)系為C<N；5-氰基四唑中含有σ鍵為4個N-N鍵，3個C-N鍵，1個C-C鍵，1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為8mol或8×6.02×1023或4.816×1024 。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示，Co配位數(shù)為6，已經(jīng)有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應位置補填缺少的配體后為：。

②原子個數(shù)相等，價電子數(shù)目相等的微�；榈入娮芋w。與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+(填化學式)。

故答案為：；H3O+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能說明甲酸屬于弱酸的是( )

①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能與水以任意比互溶

③20mL 1mol/LHCOOH與20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳及化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni原子核外的最高能層符號是______，基態(tài)Ni2+最外層電子排布式為_______，未成對電子數(shù)為________________。

（2）[Co(NO)4]2–中各元素的第一電離能由小到大的順序為______（填元素符號），配體中N的雜化方式為______________。

（3）鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如圖所示：


①上述三種晶體的晶胞中屬于體心立方晶胞的是______（填“α”“δ”或“γ”）-Fe。

②γ-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

（4）一種含有Fe、Cu、S 三種元素的礦物的晶胞（如圖所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內(nèi)部，Fe原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學式為_________。若晶胞的底面邊長為Apm，高為C pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為__________g/cm3（寫出表達式）。

（5）二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水，易溶于有機溶劑，它屬于__________晶體。分子中的大π鍵可用符號表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負離子(C5H)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中的大π鍵可以表示為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將1molCO2和3molH2在反應器中反應8小時，CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0

B.圖中P點所示條件下，延長反應時間能提高CH3OH的產(chǎn)率

C.圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.520K時，反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。

（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

【答案】H2 NH3 NO 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH35N2＋6H2O 有 二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀

【解析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應得到X，氣體單質(zhì)D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F與Z反應生成G為HNO3，據(jù)此解答。

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應得到X，氣體單質(zhì)D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F與Z反應生成G為HNO3；

(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，Y的化學式為NH3，E的化學式為NO；

(2)NH3與氧化銅反應，每生成1molN2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；

(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O；

(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。

【題型】推斷題
【結(jié)束】
20

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：

（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：

①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。上述反應結(jié)束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。

（2）飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

②上述反應中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，反應中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應的離子是_________，bc段發(fā)生反應的離子方程式是_________。

(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____，ab段反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是

A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原

B. HCN被氧化, CaCO3被還原

C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑

D. CaCN2是氧化產(chǎn)物, H2為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B、N、F、Ga、As是新一代太陽能電池、半導體材料中含有的主要元素。回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是__________,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________。

（2）在第四周期中，與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素為__________。

（3）NF3的立體構(gòu)型為_______。N2F2分子中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______，氮原子的雜化軌道類型為__________。

（4）B、Al、Ga單質(zhì)的熔點依次為2300°C，660°C，29.8°C，解釋熔點產(chǎn)生差異的原因______。

（5）由B、N、F組成的某離子化合物中，B、N、F的原子個數(shù)比為1：1：8，其陰、陽離子互為等電子體，該化合物中的陽離子、陰離子符號分別為__________。

（6）GaAs晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①圖中As原子的坐標參數(shù)為，_______。

②已知晶胞中相鄰且最近的Ga、As原子的核間距為acm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為___________g/cm3(填寫表達式)。

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