Question

9．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是C（填字母）；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如下圖裝置驗(yàn)證C、N、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：AHNO₃； BCaCO₃；CNa₂SiO₃；
②寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2HNO₃+CaCO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
④碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)榈�＞碳＞硅�?br />（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，該置中應(yīng)盛放飽和NaHCO₃（填試劑）．

Answer 1

分析 （1）由“研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律”可知，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱；金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；
（2）利用強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行，A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)，為硝酸；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉，以此解答；
（3）因硝酸易揮發(fā)，則生成的二氧化碳?xì)怏w中混有硝酸蒸氣，則應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除去硝酸，故答案為：飽和NaHCO₃．

解答 解：（1）①由“研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律”可知，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱，
故答案為：驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）；
②金屬性K＞Na＞Li，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故反應(yīng)最劇烈的燒杯是C，故答案為：C；
③鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2 Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2 Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）①利用強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行，A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)，硝酸；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉或硅酸鉀，故答案為：HNO₃；CaCO₃；Na₂SiO₃（或K₂SiO₃）；
②燒瓶中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)，方程式為2HNO₃+CaCO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑，離子反應(yīng)方程式為：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
③二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，且生成碳酸鈉，如二氧化碳過量，可生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃或2CO₂+2H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，離子反應(yīng)方程式為：CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
故答案為：CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由實(shí)驗(yàn)可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，則非金屬性氮＞碳＞硅，故答案為：氮＞碳＞硅；
（3）因硝酸易揮發(fā)，則生成的二氧化碳?xì)怏w中混有硝酸蒸氣，則應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除去硝酸，故答案為：飽和NaHCO₃．

點(diǎn)評 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，本題將元素及其化合物、元素周期律與實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)合起來，具有較強(qiáng)的綜合性，難度不大．