根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
①I(mǎi)2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）寫(xiě)出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng) ①平衡常數(shù)的表達(dá)式
 
．
（3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中氣體壓強(qiáng)不變            B．容器中氣體密度不變
C．容器中氣體顏色的深淺不變      D．有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂
（4）可通過(guò)反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來(lái)制取碘，NO在制碘過(guò)程中的作用是
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題
分析：（1）利用蓋斯定律，據(jù)反應(yīng)①②解答；
（2）平衡常數(shù)表達(dá)式中不能出現(xiàn)固態(tài)和純液體，因?yàn)�，其濃度是常�?shù)；
（3）化學(xué)平衡狀態(tài)是指v（正）=v（逆）各組分濃度保持不變的狀態(tài)；
（4）通過(guò)兩方程式分析，NO是催化劑．
解答： 解：（1）已知①I(mǎi)2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，②-①得：I2（s）?I2（g）△H=26.48KJ/mol-（-9.48kJ/mol）=+35.96KJ/mol；
故答案為：I2（s）=I2（g）△H=+35.96kJ/mol
（2）I2（g）+H2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(HI)2
c(I2)?c(H2)

故答案為：K=
c(HI)2
c(I2)?c(H2)
；
（3）對(duì)反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g）
A、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不變，容器中氣體壓強(qiáng)不變反應(yīng)未必平衡，故A錯(cuò)誤；
B、容積固定，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，故密度不變，容器中氣體密度不變未必平衡，故B錯(cuò)誤；
C、氣體顏色不變，說(shuō)明碘蒸氣濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂，說(shuō)明v（正）=v（逆），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選CD；
（4）從反應(yīng)2NO+O2=2NO2和②NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O分析，在反應(yīng)①中NO將氧氣結(jié)合生成二氧化氮，二氧化氮又將氧氣釋放出來(lái)氧化碘離子，重新生成NO，故NO是催化劑，
故答案為：催化劑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查基礎(chǔ)到位，思路新穎，是一道好題，適合學(xué)生高三練習(xí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解250mL飽和食鹽水．一段時(shí)間后在陰極得到280mLH2（標(biāo)準(zhǔn)壯況），此時(shí)電解液的PH為（　　）
A、1B、12C、8D、13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、18gH2O中含有的電子數(shù)為10 NA
B、46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)均為3 NA
C、1L 1mol?L-1的鹽酸中，所含HCl分子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O3中含1.5 NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol?L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCN?H++CN-，對(duì)該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、滴加少量0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）減少
D、加入少量NaCN固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開(kāi)發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．

（1）如圖1所示，組成一個(gè)原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Cu電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為
 
；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Cu電極是
 
極，其電極反應(yīng)為
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式
 
．
（3）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫(xiě)出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）請(qǐng)根據(jù)下面所給出的5個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱△H4是
 
．
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1
②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H2
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3
④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
⑤NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合理利用資源，降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向．
（1）下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是
 
．
A．植樹(shù)造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被
B．加大對(duì)煤和石油的開(kāi)采，并鼓勵(lì)使用石油液化氣
C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高
D．倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率
（2）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1：4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源．完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2　
 一定條件 
.
 
 
+2H2O．
（3）CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在1L的密閉容器中，充2mol CO2和6mol H2，發(fā)生：CO2（g）+3H2（g ）
CH3OH（g）+H2O（g）能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是
 
（填字母）．
A．CO2百分含量保持不變          B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3：1
C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變  D．CO2生成速率與CH3OH生成速率相等
現(xiàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，
氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．

（4）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；已知密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n（A）總：n（B）總=
 
．
（5）以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列化學(xué)儀器：①托盤(pán)天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量簡(jiǎn)；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口瓶．
（1）現(xiàn)需要配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
mL．
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是
 
．配好的溶液應(yīng)貯存在
 
中．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫(xiě)“偏高”“偏低”或“不變”）？
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，
 
．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，
 
．
③定容時(shí)觀察液面俯視，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，xA+yB?zC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是
 
．
（2）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向
 
方向移動(dòng)，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是
 

（3）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為
 
．
（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某班學(xué)生對(duì)BeCl2是離子化合物還是共價(jià)化合物進(jìn)行集體探究，從經(jīng)驗(yàn)看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為
 
化合物．
（2）工業(yè)上制取BeCl2方法是：將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請(qǐng)寫(xiě)出BeCl2水解的化學(xué)方程式
 
．
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，熔融的BeCl2不能導(dǎo)電，說(shuō)明它是
 
化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，因它在溶液中能電離，寫(xiě)出它的電離方程式
 
．
（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對(duì)角線位置，根據(jù)對(duì)角線法則，判斷BeCl2應(yīng)與
 
（填MgCl2或AlCl3）化學(xué)性質(zhì)更相似．
（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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