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【題目】下列反應屬于可逆反應的是（ ）

A.Cl2與水的反應

B.氮氣和氧氣的反應

C.電解水生成H2和O2，點燃H2和O2的混合物生成H2O

D.甲烷和氯氣光照發(fā)生的反應

【答案】A

【解析】

可逆反應指的是在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時，又能向逆反應方向進行的反應。

A．氯氣與水生成鹽酸和次氯酸，是可逆反應，故A正確；

B．氮氣和氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮是不可逆反應，故B錯誤；

C．電解水生成H2和O2需要通電， H2在O2中燃燒生成H2O，需要點燃，反應條件不同，不是可逆反應，故C錯誤；

D．甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應，不是可逆反應，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如圖：

已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。

（2）原料價格表

物質

價格/(元·噸－1)

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

（3）生成氫氧化物沉淀的PH

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.6

11.1

回答下列問題：

（1）某課外興趣小組設計實驗證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說明鹵塊中含Fe3＋。

（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學方程式為____。

（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應后產生少量紅褐色沉淀，該反應中氧化劑與還原劑的比例為____。

（4）沉淀A的主要成分為____；步驟④加入的物質為____。

（5）步驟⑤發(fā)生的反應的化學方程式為____。

（6）步驟⑥如在實驗室進行，應選用在____（填儀器名稱）中灼燒。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據事實，書寫下列熱化學方程式：

（1）在25℃、101kPa時，1molC與1mol水蒸氣反應生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ：______________________________________。

（2）根據下圖寫出熱化學方程式__________________________________________。

（3）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應中和熱的熱化學方程式__________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1

請寫出NO2與SO2反應生成SO3和NO的熱化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型（加成、取代、氧化）

①甲烷與氯氣反應_______________________________，屬于________反應

②乙烯通入溴水：_________________________________，屬于________反應

③乙醇與金屬鈉反應：__________________________________，屬于________反應

④由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于________反應；

⑤灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在給定條件下的同分異構體數目正確的是(　　)

A. C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種

B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種

C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構體有3種

D. 結構簡式為的一溴代物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把5molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05molL-1min-1，下列結論錯誤的是（　�。�

A. B的平均反應速率為0.1molL-1min-1 B. 平衡時，容器內壓強為原來的0.9倍

C. 平衡時，C的濃度為0.25molL-1 D. A的平均反應速率為0.15molL-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應，下列選項表明反應一定已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強保持不變

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器內的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示，已知A、B、C原子序數之和為37。下列關于A、B、C三種元素的說法正確的是

A. 元素B和C位于第四周期 B. 元素A的原子序數為7

C. 元素B最外層有5個電子 D. 元素C位于第三周期ⅤA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知32g X與40g Y恰好完全反應，生成mg Q和9g H。該反應生成0.5mol Q，則Q物質的摩爾質量是 （ ）

A. 63g/mol B. 122g/mol C. 126g/mol D. 163g/mol

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