求反應(yīng)2HCl(g) =H2(g)+Cl2(g)標(biāo)準(zhǔn)熵變。已知：HCl(g)的S=186. 6J·mol-1·K-1，H2(g)的S= 130J·mol-1·K-1,Cl2(g)的S=223 J·mol-1·K-1,△S=___。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?朝陽(yáng)區(qū)二模）氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑．某同學(xué)用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來(lái)制取FeCl3?6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl3?6H2O晶體．請(qǐng)回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是
當(dāng)A中固體完全消失
當(dāng)A中固體完全消失
，燒杯中的現(xiàn)象是
無(wú)色溶液逐漸變黃
無(wú)色溶液逐漸變黃
，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
、
2H2O2
 氯化鐵 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 氯化鐵 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3?6H2O晶體的原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3
（用簡(jiǎn)要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
V
400m
，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是
Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少
Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少
．
（5）為了準(zhǔn)確測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在加熱時(shí)充分反應(yīng)到恒重，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg．由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
m-
160(m-w)
48
m
m-
160(m-w)
48
m
（用含m、和w的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：三點(diǎn)一測(cè)叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：038

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，求H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的反應(yīng)熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH(298 K)=178.2 kJ·mol-1　ΔS(298 K)=169.6 J·mol-1·K-1，常溫下該反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行，CaCO3分解反應(yīng)要自發(fā)進(jìn)行，溫度T應(yīng)高于_______K。

（2）化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下：ΔH=-113.0 kJ·mol-1　ΔS=-145.3 J·mol-1·K-1，反應(yīng)在常溫下_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。?

（3）求反應(yīng)2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的標(biāo)準(zhǔn)熵變。已知：HCl(g)的S=186.6 J·K-1·mol-1，H2(g)的S=130 J·K-1·mol-1，Cl2(g)的S=223 J·K-1·mol-1，ΔS=______________。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化練習(xí)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱。

物質(zhì)

H2

Cl2

HCl

鍵能/（kJ·mol-1）

436

243

431

 

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