若30g密度為d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl-濃度為（　�。�
A、
10
3
dmol/L
B、
10
9
dmol/L
C、
10
6
dmol/L
D、
10
3d
mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：溶液和膠體專題
分析：根據(jù)鋁離子的質(zhì)量計算鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計算溶液的體積，進(jìn)而計算鋁離子的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)c（Cl-）=3c（Al3+），計算氯離子的濃度．
解答： 解：0.9g Al3+的物質(zhì)的量為
0.9g
27g/mol
=
1
30
mol，
溶液的體積為
30g
dg/ml
=
30
d
×10-3L，
所以c（Al3+）=
1
30
mol
30
d
×10-3L
10
9
dmol/L，
根據(jù)c（Cl-）=3c（Al3+），
則c（Cl-）=3×
10
9
dmol/L=
10
3
dmol/L，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)公式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）可用于提純或分離混合物的方法有：A．過濾 B．結(jié)晶 C．蒸餾 D．萃取 E．蒸發(fā) F．加熱等，請選擇適合下列各組混合物的分離方法，把相應(yīng)字母填寫在下列橫線上．
①除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 
；
②分離沸點不同但又互溶的液體混合物
 
；
③分離硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液
 
；
④提取碘水中的碘單質(zhì)
 
；
（2）請寫出提純下列物質(zhì)的試劑或方法，中括號內(nèi)的為雜質(zhì)．
①NaCl[Na2CO3]
 
  ②KCl[KClO3]
 

③Cu（NO3） 2[CuSO4]
 
  ④CO[CO2]
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2HClO=2HCl+O2↑
B、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C、AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D、H2+F2=2HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中若有71克Cl2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個．
（2）請用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）已知離子反應(yīng)：RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=
 
，R元素在RO中的化合價是
 
．
（4）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中涉及化學(xué)變化的是（　　）
A、蒸餾法將海水淡化為飲用水
B、滲析法除去淀粉溶膠中的NaCl
C、三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體
D、向Fe（OH）3膠體中加入MgSO4溶液產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　　）
A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
D、H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳正離子〔例如，CH3+，CH5+，（CH3）3C+等〕是有機反應(yīng)中重要的中間體．歐拉（G．Olah）因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎．
碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強酸”中再獲得一個H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+．
（1）CH3+是反應(yīng)性很強的正離子，是缺電子的，其電子式是
 

（2）CH3+中4個原子是共平面的，三個鍵角相等，鍵角應(yīng)是
 
（填角度）
（3）（CH3）2CH+在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機分子，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）（CH3）3C+去掉H+后將生成電中性的有機分子，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制反應(yīng)條件可改變化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法．
（1）請寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對H2O2的分解也具有催化作用．某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對分解H2O2的催化效果設(shè)計了實驗，請將他們的實驗方案補充完整．
實驗?zāi)康模?div id="jxkm0tt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
實驗試劑：5% H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
實驗儀器：試管、膠頭滴管
簡述實驗步驟：
 
．
（3）該小組的同學(xué)可通過觀察
 
比較出Fe3+、Cu2+的催化效果．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更合理，你認(rèn)為他的理由是
 
．
（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除催化劑外，還有
 
（答出一種即可），請舉一生產(chǎn)生活實例加以說明：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實驗：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 ；

（2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有 。 該反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產(chǎn)生的氣體里含有 。

（4）向?qū)嶒灒?）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有 ，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有 。

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