Question

1．將38.4g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO₃的物質的量為（　�。�
（已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O）

• A． 0.8 mol
• B． 0.6 mol
• C． 0.4 mol
• D． 0.2mol

Answer 1

分析 由終態(tài)法可知只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，由電子轉移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子，據(jù)此計算故產物中NaNO₂的物質的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），以此計算NaNO₃的物質的量．

解答 解：整個過程中只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，38.4gCu共失電子為$\frac{38.4g}{64g/mol}$×2=1.2mol，HNO₃到NaNO₂共得到電子1.2mol，故產物中NaNO₂的物質的量為$\frac{1.2mol}{2}$=0.6mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），所以n（NaNO₃）=n（NaOH）-n（NaNO₂）=0.5L×2mol/L-0.6mol=0.4mol，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、電子守恒、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法及終態(tài)法應用，題目難度不大．