3．能發(fā)生消去反應，生成物中存在同分異構體的是（　�。�
A．B．C．D．CH3Cl

分析 鹵代烴能發(fā)生消去反應結構特點：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子，生成物中存在同分異構體，說明消去位置不同，生成物不同，據(jù)此結合選項解答．

解答 解：A．發(fā)生消去反應生成丙烯，只有1種物質，故A錯誤；
B．發(fā)生消去反應，可以生成CH3CH=C（CH3）2、CH3CH2C（CH3）=CH2，故B正確；
C．發(fā)生消去反應生成苯乙烯，故C錯誤；
D．CH3Cl不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鹵代烴的消去反應、同分異構體，難度不大，注注意鹵代烴能發(fā)生消去反應結構特點：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①〜⑩種元素，問答下列問題
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAVIAⅥAO族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）元素①的名稱是硼，比元素⑧質子數(shù)多10的元素在周期表中所處位置第四周期第ⅤⅢ族
（2）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為NH3+HNO3=NH4NO3
（3）用電子式表示元素⑨與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示②與⑦形成的化合物的電子式：，該化合物是由極性（填“極性”或“非極性”）鍵形成的．
（5）元素⑥的氫化物的結構式為H-S-H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為H2S+Cl2=S+2HCl
（6）④，⑥、⑦三種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-•
（7）某原子有6個電子、7個中子，寫出其元素符號：$\stackrel{13}{6}$C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．BF3與一定量水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（　�。�
A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中物質的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解在1L 水中
B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
C．將1 L10mol•L-1的濃鹽酸加入9L水中
D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關說法正確的是（　�。�
A．主族元素都屬于非金屬元素
B．氧元素的相對原子質量為16
C．12C可用于測定古代出土文物的年代
D．氯氣通入KI-淀粉溶液中會變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質的分子式：
（1）C6H14
（2）C5H10
（3）C7H12
（4）C8H10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知如表均為烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種，
123456…
CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……
則第6項烷烴分子的化學式為（　　）
A．C26H54B．C27H56C．C53H108D．C54H110

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．將鉑絲插入KOH溶液作電極，向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池．
通入甲烷的一極為負極，電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
通入氧氣的一極為正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
總反應式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．（1）除去下列物質中所含少量雜質，填寫所選用的試劑和分離方法
混合物
（括號內為少量雜質）		試劑
（足量）		分離方法
A苯（苯酚）
B乙酸乙酯（乙酸）
C乙烷（乙烯）
（2）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象寫出相應的結構簡式：（要求：每小題只需給出一個答案即可．）
①不能與金屬鈉反應．
②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色．
③能與鈉反應且遇FeCl3顯紫色．

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