Question

5．（1）0.3mol NH₃分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.3N_A個H₂O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（2）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.6mol．
（3）相同質(zhì)量的SO₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為5：4；氧原子的個數(shù)之比為5：6．
（4）19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是95g•mol^-1；ACl₂的化學(xué)式是MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)N=nN_A結(jié)合1個氨氣分子和1個水分子都含有10個質(zhì)子解答；
（2）硫酸鋁為強電解質(zhì)完全電離，1mol硫酸鋁電離產(chǎn)生3mol硫酸根離子和2mol鋁離子；
（3）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$結(jié)合1個三氧化硫含有3個氧原子，1個二氧化硫分子含有2個氧原子；
（4）根據(jù)氯離子物質(zhì)的量計算ACl₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質(zhì)量，進而計算A的相對原子質(zhì)量，確定A的元素符號，書寫化學(xué)式．

解答 解：（1）0.3mol NH₃分子中所含質(zhì)子數(shù)為0.3N_A，1個氨氣分子和1個水分子都含有10個質(zhì)子，所以0.3N_A 個H₂O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等；
故答案為：0.3N_A；
（2）硫酸鋁為強電解質(zhì)完全電離，1mol硫酸鋁電離產(chǎn)生3mol硫酸根離子和2mol鋁離子，設(shè)硫酸鋁的物質(zhì)的量為x，則x×2=0.4mol，x=0.2mol，含有硫酸根離子物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；
故答案為：0.6mol；
（3）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量相同的物質(zhì)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成正比，所以相同質(zhì)量的SO₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為：80：64=5：4；含有氧原子數(shù)之比為：5×2：4×3=5：6；
故答案為：5：4；5：6；
（4）19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的物質(zhì)的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，ACl₂的摩爾質(zhì)量是$\frac{19g}{0.2mol}$=95 g•mol^-1，則A的相對原子質(zhì)量為95-35.5×2=24，該二價金屬氯化物的化學(xué)式為MgCl₂，
故答案為：95 g•mol^-1 ；MgCl₂．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．