下列化學實驗事實及解釋都正確的是（　�。�
A、碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質
B、強電解質的水溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強
C、升高溫度可以增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
D、非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)
考點：電解質與非電解質,焓變和熵變,化學反應速率的影響因素
專題：基本概念與基本理論
分析：A．碳酸鈣是電解質；
B．溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質的強弱無關；
C．升高溫度，分子獲得能量，活化分子數(shù)目增多，那么單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，活化分子的百分數(shù)增加；
D．非自發(fā)反應在一定條件下也可以進行．
解答： 解：A．碳酸鈣不溶于水，但在熔融狀態(tài)下能夠導電，故它是電解質，故A錯誤；
B．溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質的強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強，故B錯誤；
C．升高溫度，分子獲得能量，活化分子數(shù)目增多，那么單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，活化分子的百分數(shù)增加，故C正確；
D．非自發(fā)反應在一定條件下也可以進行，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查電解質的判斷、溶液的導電能力、溫度對化學反應速率的影響、非自發(fā)反應在一定條件下也可以進行等，難度不大．知識點較多，要注意平時知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：
（1）若銅有剩余，則反應要結束時的化學方程式是
 
．
（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是
 
．
（3）在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質量濃度分別是0.4mol/L，0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質量濃度是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 
．

（2））依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-572kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：△H=
 
．
（3）4.6g酒精和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成5.4g水和4.48L CO2（產(chǎn)物均在標準狀況下測定），并放出140kJ熱量，寫出表示酒精燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（4）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成l mol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
③實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
，所求中和熱的數(shù)值會
 
（填“相等”或“不相等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、金屬氧化物都是堿性氧化物
B、由同種元素組成的物質一定是單質
C、鹽電離出的離子不一定有金屬離子
D、非金屬氧化物都是酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/cm3、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A、該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
B、該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol?L-1
C、NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2和N2O4 的物質的量之比是1：4
D、得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時，1L H2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol?L-1，其電離方程式為：第一步 H2S?H++HS-；第二步 HS-?H++S2-．若要使該溶液的pH增大的同時，c（S2-）減小，可采用的措施是（　�。�
①加入適量的NaOH溶液；②加入適量的水；③通入適量的SO2；④加入適量硫酸銅固體；⑤加入少量鹽酸．
A、①③⑤B、②④⑤
C、②③D、③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于同分異構體的組合是（　�。�
A、戊烷與乙烷
B、淀粉和纖維素
C、
D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且濃度大小的順序為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（0H-）＞c（H+），該溶液可能是（　　）
A、由pH=l的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合而成
B、由1mL0.1 mol?L-1CH3COOH溶液與10mL 1mol?L-1的NaOH溶液混合而成
C、由0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而成
D、由0.1mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A、酒精燈著火時可用水撲滅
B、為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略高于試管底
C、不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D、配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，邊攪拌條件下邊加入濃硫酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案