Question

2．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器D的名稱為球形干燥管．
（2）已知：KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣．若要證明非金屬性：C1＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO₄、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液變藍的現象即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應將尾氣通入NaOH溶液．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液進行實驗．但有的同學認為由于鹽酸具有揮發(fā)性對實驗造成干擾，需要改進實驗方法：先將產生的氣體通入飽和NaHCO₃溶液除去HC1，氣體再通入Na₂SiO₃溶液，觀察裝置C中出現有白色沉淀生成現象即可證明，C中發(fā)生的化學反應能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據是非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強對應非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．

Answer 1

分析 （1）儀器D為干燥管；
（2）A盛放濃鹽酸，B盛放高錳酸鉀，AB為氯氣的發(fā)生裝置，C為氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應裝置，D為防倒吸裝置，缺少尾氣處理裝置．氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，碘遇淀粉試液變藍色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；
（3）鹽酸揮發(fā)，應排除實驗中干擾，鹽酸酸性強于碳酸，二氧化碳能使石灰水變渾濁，非金屬性強弱利用非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱．

解答 解：（1）儀器D的名稱是球形干燥管，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，
故答案為：球形干燥管；
（2）KMnO₄與濃鹽酸反應生成氯氣，2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質，反應離子方程式為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，碘遇淀粉試液變藍色，故C中溶液變?yōu)樗{色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應離子方程式為：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：變藍；NaOH；
（3）因碳酸比硅酸強，二氧化碳可與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶，C中發(fā)生的化學反應能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據是：非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強對應非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑，
故答案為：飽和NaHCO₃；有白色沉淀生成；非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強對應非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．

點評 本題考查了探究金屬單質的金屬性強弱、非金屬單質的非金屬性強弱方法、實驗方案設計，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強弱的方法，明確物質的性質是解本題關鍵，考查了學生靈活運用知識解答問題的能力，題目難度中等．