Question

短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，T元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0．下列判斷正確的是（　�。�

• A、原子半徑的大小：W＞Q＞R
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞T
• C、對應(yīng)含氧酸的酸性強弱：W＞Q＞T
• D、R分別與T、Q、W形成化合物的晶體均為分子晶體

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置，可知R處于第二周期，T、Q、W處于第三周期，T元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，則最外層電子數(shù)為4，故T為Si、Q為P、R為O、W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D．二氧化硅屬于原子晶體．

解答： 解：由短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置，可知R處于第二周期，T、Q、W處于第三周期，T元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，則最外層電子數(shù)為4，故T為Si、Q為P、R為O、W為Cl，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Q＞W(wǎng)＞R，故A錯誤；
B．非金屬性O(shè)＞P＞Si，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞PH₃＞SiH₄，故B正確；
C．非金屬性W＞Q＞T，故最高價含氧酸的酸性：W＞Q＞T，不是最高價含氧酸，酸性不一定，故C錯誤；
D．P元素的氧化物、Cl元素氧化物均為分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意對元素周期律的理解掌握．