Question

H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

(a、b、c均大于零)。

下列說(shuō)法正確的是

A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵

B．?dāng)嚅_(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D．向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．由同種元素的原子形成的是非極性鍵，由不同種非金屬元素的原子形成的極性鍵，H2、I2分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵，HI分子中是極性鍵，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)鍵能和熱化學(xué)方程式可知斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ，B正確；C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量高于2 mol HI (g)的總能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計(jì)算