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18．去西藏等高原而患腦水腫的患者吸入低濃度NO氣體30分鐘后即可清醒．但NO也因污染空氣而“臭名昭著”，作為現(xiàn)代化城市引起的NO氣體污染其主要來源是（　�。�
A．銅和稀硝酸反應B．氮氣和氧氣發(fā)生反應
C．二氧化氮氣體溶于水D．氨的催化氧化

分析 氮氧化物作為現(xiàn)代城市的主要氣體污染物，來源主要是汽車尾氣．

解答 解：現(xiàn)代化城市引起的NO氣體污染其主要來源氮氣和氧氣發(fā)生反應，答案選B．

點評 本題題貼近生活實際，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，也有助于培養(yǎng)學生的環(huán)境保護意識，增強學生的社會責任感，該題難度不大，記住即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：
A1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成C
B1C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為100的酯
D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質E，與E在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體．
（3）B具有的性質是②③（填序號）．
①無色無味液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色；⑥任何條件下不與氫氣反應．寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）C與D反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應的反應類型為酯化反應（取代反應）；其化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的有（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
④上述溶液中加入等質量的水后，所得溶液的物質的量濃度大于0.5C．
A．②③B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2010年10月1日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號”．嫦娥二號火箭推進器以聯(lián)氨（N2H4）為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質反應的熱化學方程式為
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）；△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為（　�。�
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面
D．用精密pH試紙測得溶液的pH為4.2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
A有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程．
（2）元素D與元素A相比，D非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是bde．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是NaOH（寫化學式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．
   X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：BaSO4；生成該白色沉淀的化學方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關溶液的說法不正確的是（　�。�
A．溶液由溶質和溶劑組成，所以每種溶液里只有兩種物質
B．硫酸鈉溶液能導電是因為溶液中含有較多自由移動的離子
C．配置0.09%的生理鹽水的一般步驟是計算、稱量和溶解
D．在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下面有關晶體的敘述中，不正確的是（　　）
A．金剛石空間網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)為6元碳環(huán)
B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-共有6個
C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰8個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．把2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0mol/L H2SO4等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計算：（寫出計算過程）
（1）混合液中Fe3+的物質的量濃度； 
（2）混合液中H+、SO42-的物質的量濃度；
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長時間后，鐵粉有剩余，求此時溶液中FeSO4的物質的量濃度．（已知加入鐵粉時先發(fā)生Fe+Fe2（SO4）3=3Fe SO4  反應，后發(fā)生Fe+H2SO4=Fe SO4+H2）
（4）假設混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H2在標準狀況下的體積為16.8L，求最終溶液中H+物質的量濃度．

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