【題目】美國亞利桑那州大學和阿貢國家實驗室的科學家最近設計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有關該反應的說法錯誤的是（ ）

A.沒有人造樹葉和太陽能的作用該反應不能自發(fā)進行

B.該反應最終是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C.該反應為充分利用太陽能開辟了廣闊前景

D.氫能是理想的綠色能源

【答案】B

【解析】

A. 自然條件下，H2O(g)無法轉(zhuǎn)化為H2和O2，因此在沒有人造樹葉和太陽能的作用下，該反應不能自發(fā)進行，故A正確；

B. 該反應過程中，沒有產(chǎn)生電能，因此不存在太陽能和電能的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C. 該反應利用了太陽能，實現(xiàn)了太陽能的轉(zhuǎn)化，為充分利用太陽能開辟了廣闊前景，故C正確；

D. H2燃燒生成H2O，H2O分解產(chǎn)生H2，可實現(xiàn)循環(huán)利用，且不會造成污染，因此氫能是理想的綠色能源，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香草酸廣泛用于食品調(diào)味劑， 作香精、 香料， 合成線路如下：

（1）C 的結(jié)構(gòu)簡式是_____， B 轉(zhuǎn)化為 C 的反應類型為_____。

（2）A 中含有的官能團名稱是_____。

（3）B 的分子式是_____。

（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其現(xiàn)象是_____。

（5）與 F 官能團相同的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有_____種。

（6）寫出 F 與乙醇進行酯化反應的方程式_____。

（7）寫出由的合成線路圖_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c（H+）成正比

C.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小

D.對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會影響碳素鋼的腐蝕速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個絕熱定容的密閉容器中，1molA與2molB發(fā)生反應A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說法不正確的是

A.平衡時，A和B的轉(zhuǎn)化率相等

B.若 x=1，容器中壓強不變時不能判斷反應達到平衡

C.當B和D的物質(zhì)的量之比1:1不變時，表明該反應已達到平衡

D.達到平衡過程中，正反應速率可能是先增大再減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeO、Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：

主反應：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀時溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

試回答下列問題：

(1)“①”中反應是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是________。

(2)“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是________。

(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：________。

(4)稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(錐形瓶)中，加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定(I2＋2＝2I－＋)。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：________；

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，所得產(chǎn)品的中Na2Cr2O7的純度(設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經(jīng)12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（ ）

A.以X濃度變化表示的反應速率為1/8mol/(L·S)

B.12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>1/5

C.若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若該反應的△H＜0 ，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應2SO2+O22SO3，達到化學平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。已知，△H4＞0。下列說法正確的是

A. △H3<0

B. △H3+△H4+△H5=△H6

C. △H6>△H5

D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

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【題目】已知可逆反應：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，當加入一定量的SO3使上述系統(tǒng)達到平衡時，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時SO2氣體的物質(zhì)的量為（ ）

A.0.1 molB.3.6 molC.1.8 molD.3.8 mol

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