Question

（1）下列操作使結(jié)果偏高（或增大）的是

 

．
①用稀NaOH溶液與稀鹽酸反應測定反應熱，用鐵質(zhì)攪拌器
②中和滴定的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液洗
③用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，堿式滴定管未用標準液潤洗
④用蒸餾水濕潤的pH試紙測定0.1mol?L^-1的醋酸溶液的pH
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．原因是

 

（用離子方程式表示）若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是

 

，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：

 

．

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,鹽類水解的應用

專題：實驗評價題,鹽類的水解專題

分析：（1）①鐵質(zhì)攪拌器導熱，溫度測定不準確；
②中和滴定的錐形瓶，不需要潤洗；
③堿式滴定管未用標準液潤洗，中和滴定中消耗的堿體積變大；
④濕潤的pH試紙，促進醋酸的電離，但氫離子濃度變�。�
（2）純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，是因碳酸根離子水解，再滴入過量的氯化鋇溶液，水解平衡移動．

解答： 解：（1）①鐵質(zhì)攪拌器導熱，溫度測定不準確，測定結(jié)果偏低，應使用環(huán)形玻璃攪拌棒，故不選；
②中和滴定的錐形瓶，不需要潤洗，測定結(jié)果無影響，故不選；
③堿式滴定管未用標準液潤洗，中和滴定中消耗的堿體積變大，由c_酸=

c堿V堿

V酸

可知，測定酸的濃度偏大，故選；
④濕潤的pH試紙，促進醋酸的電離，但氫離子濃度變小，由pH=-lgc（H⁺）可知，pH偏大，故選；
故答案為：③④；
（2）純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，原因為CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH，再滴入過量的氯化鋇溶液，水解平衡逆向移動，生成碳酸鋇，c（ CO₃^2-）減小，CO₃^2-水解平衡向左移動，c（OH^-）減小，酚酞褪色，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，
故答案為：CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH；產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；在純堿中加入BaCl₂溶液后，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃（白色），c（ CO₃^2-）減小，CO₃^2-水解平衡向左移動，c（OH^-）減小，酚酞褪色．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及中和熱測定、中和滴定、pH的測定及鹽類水解和水解平衡移動等，側(cè)重反應原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．