液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D．其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

B

【解析】

試題分析：A、b極通入空氣，氧氣得到電子與水結(jié)合生成氫氧根離子，所以發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，錯(cuò)誤；B、a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示可知，N2H4轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，所以電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O，正確；C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向負(fù)極a極，錯(cuò)誤；D、a極消耗氫氧根離子，b極產(chǎn)生的氫氧根離子，氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，所以該離子交換膜是陰離子交換膜，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查對(duì)原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三1月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。

（1）Cu2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 ；

（2）SO42－的空間構(gòu)型為 （用文字描述）；中心原子采用的軌道雜化方式是 ；寫出一種與SO42－互為等電子體的分子的化學(xué)式： ；

（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4 ]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ；

（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是 。

（5）CuS比CuO的熔點(diǎn) （填高或低），原因是 。

（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540．0 pm，密度為_____（列式并計(jì)算），a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為_____pm（列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)合理的是

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液氨常用作制冷劑，回答下列問題

（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

a．NH4I(s) NH3(g) + HI(g)

b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式

②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動(dòng)方向 （填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化 （填“加深”、“變淺”或“不變”）

（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號(hào))。

a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2

b.單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵

c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

e.容器內(nèi)的氣體密度不變

（3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。

②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有相關(guān)說法不正確的是

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．在任何條件下，純水都呈中性

C．水的離子積常數(shù)Kw隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變

D．鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)有“—”的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑②中負(fù)極：2H++2e－→H2↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是

A．當(dāng)a＝2b時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如上圖變化關(guān)系

B．當(dāng)a＝b時(shí)，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．當(dāng)2a＝b時(shí)，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D．當(dāng)1/2＜a/b＜1時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

B．在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-

C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

D．水電離出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)CuO+H2SO4（�。�=CuSO4+H2O屬于

A．化合反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．分解反應(yīng)

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