將5.6g的金屬Fe投入到100mL某濃度的稀鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)．完成以下計(jì)算：
（1）5.6g Fe的物質(zhì)的量；
（2）生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）稀鹽酸的濃度．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算Fe的物質(zhì)的量；發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算HCl、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣體積，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）5.6g Fe的物質(zhì)的量為
5.6g
56g/mol
=0.1mol，
答：5.6g Fe的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）設(shè)生成氫氣物質(zhì)的量為n，則：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1            1
0.1mol       n
所以n=0.1mol，故氫氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標(biāo)況下氫氣體積為2.24L；
（3）設(shè)HCl的物質(zhì)的量為x，則：
Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑
1   2
0.1mol x
所以x=0.2mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol
0.1L
=2mol/L，
答：鹽酸的濃度為2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蘋(píng)果切開(kāi)后的剖面在空氣中會(huì)很快變黃，有人稱(chēng)之為“蘋(píng)果生銹”．若將維生素C溶液涂在新切開(kāi)的剖面上，剖面就不會(huì)迅速變成黃色．這說(shuō)明維生素C具有（　�。�
A、氧化性B、還原性
C、堿性D、酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、某雨水樣品放置一段時(shí)間，pH由5.6變?yōu)?.3，說(shuō)明水中溶解了更多的CO2
B、用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過(guò)煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路，說(shuō)明已生成氫氧化鐵膠體
C、常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸，說(shuō)明銅比鐵更活潑
D、二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電，說(shuō)明二氧化硫是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列原子的電子排布式能表示基態(tài)原子的電子排布式的是（　�。�
A、[Ne]3s13p3
B、[Ar]3d64s1
C、[Ar]3d64s2
D、[Ne]3s23p63d5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式下列判斷正確的是（　�。�
（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．
A、1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
B、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C、反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定
D、反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
B、1molH2所占的體積一定是22.4L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g的N2體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2含有σ鍵的數(shù)目為0.4NA
C、某密閉容器盛有0.1molN2與0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D、向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 mol/L飽和FeCl3溶液，形成的膠粒數(shù)小于0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物X（C12H13O4Br）是一種重要化工原料，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①與官能團(tuán)直接相連的碳原子稱(chēng)為α-C，α-C上的H稱(chēng)為α-H，易被取代．
②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．根據(jù)以上信息回答：
（1）已知D能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
，檢驗(yàn)A物質(zhì)是否完全反應(yīng)可選用的試劑是
 
（填編號(hào)）．
①銀氨溶液             
②氯化鐵溶液
③氫氧化鈉的酚酞溶液    
④新制氫氧化銅的懸濁液
（2）B→E的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）已知F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出E和足量NaOH的醇溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體中遇氯化鐵溶液顯紫色，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有
 
種，請(qǐng)任寫(xiě)一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)：甲＞乙＞丙＞�。疚�
B、簡(jiǎn)單離子的離子半徑：戊＞�。颈�
C、含有丁元素的酸有多種
D、乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種

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