10.烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱,都只能得到有機(jī)化合物E,以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下所示,
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)是2,3-二甲基丁烷
(2)B轉(zhuǎn)化為F屬于水解或取代反應(yīng),反應(yīng)方程式為(CH33CCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$(CH33CCH2CH2OH+NaCl.
(3)寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式(CH33CCH2ClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$(CH33CCH=CH2+NaCl+H2O.
(4)1.16g H與足量NaHCO3作用,標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得CO2的體積是224mL.
(5)寫(xiě)出反應(yīng)①的方程式(CH33CCH2CHO+2Ag(NH3 2OH$\stackrel{△}{→}$(CH33CCH2COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3

分析 烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(CH32C(CH2CH3)CH2Cl,故A為(CH33CCH2CH3,B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱,都只能得到有機(jī)化合物E,故E為(CH33CCH=CH2,B在氫氧化鈉水溶液里發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F(xiàn)為醇,F(xiàn)氧化生成G,G能與銀氨溶液反應(yīng),G含有醛基-CHO,故B為(CH33CCH2CH2Cl,F(xiàn)為(CH33CCH2CH2OH,G為(CH33CCH2CHO,H為(CH33CCH2COOH,D為(CH33CCH2ClCH3

解答 解:烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(CH32C(CH2CH3)CH2Cl,故A為(CH33CCH2CH3,B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱,都只能得到有機(jī)化合物E,故E為(CH33CCH=CH2,B在氫氧化鈉水溶液里發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F(xiàn)為醇,F(xiàn)氧化生成G,G能與銀氨溶液反應(yīng),G含有醛基-CHO,故B為(CH33CCH2CH2Cl,F(xiàn)為(CH33CCH2CH2OH,G為(CH33CCH2CHO,H為(CH33CCH2COOH,D為(CH33CCH2ClCH3;
(1)A為(CH33CCH2CH3,A的名稱(chēng)是2,3-二甲基丁烷,故答案為:2,3-二甲基丁烷;
(2)B為(CH33CCH2CH2Cl,F(xiàn)為(CH33CCH2CH2OH,B發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成F,反應(yīng)方程式為(CH33CCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$(CH33CCH2CH2OH+NaCl,
故答案為:水解或取代;(CH33CCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$(CH33CCH2CH2OH+NaCl;
(3)E為(CH33CCH=CH2,D為(CH33CCH2ClCH3,E和NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E,反應(yīng)方程式為(CH33CCH2ClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$(CH33CCH=CH2+NaCl+H2O,
故答案為:(CH33CCH2ClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$(CH33CCH=CH2+NaCl+H2O;
(4)1.16g(CH33CCH2COOH的物質(zhì)的量為$\frac{1.16g}{116g/mol}$=0.01mol,由(CH33CCH2COOH+NaHCO3=(CH33CCH2COONa+H2O+CO2↑可知,生成CO2的物質(zhì)的量為0.01mol,二氧化碳的體積是0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,故答案為:224;
(5)CH33CCH2CHO與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:
(CH33CCH2CHO+2Ag(NH3 2OH$\stackrel{△}{→}$(CH33CCH2COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3
故答案為:(CH33CCH2CHO+2Ag(NH3 2OH$\stackrel{△}{→}$(CH33CCH2COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),涉及烷、鹵代烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等,難度中等,根據(jù)A的鹵代產(chǎn)物推斷A的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,然后利用順推法推斷結(jié)合有機(jī)物的反應(yīng)特點(diǎn)和含有的官能推斷,難點(diǎn)是醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.有下列物質(zhì):①氫氧化鈉固體 ②銅絲、埯}酸、苋廴诼然c、荻趸?xì)怏w⑥氨水、哒崽蔷w 請(qǐng)用序號(hào)填空:
(1)屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦ 
(2)不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是① 
(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)是②③④⑥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.除去CO2中混有的少量SO2氣體,最好選用的試劑是( 。
A.澄清石灰水B.品紅溶液C.NaOH溶液D.飽和NaHCO3溶液

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18.下列物質(zhì)不能直接由單質(zhì)經(jīng)化合反應(yīng)得到的是(  )
A.FeCl3B.Mg3N2C.SO3D.Cu2S

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5.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體  ②干冰③稀醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔融的KNO3⑨氨水  ⑩冰醋酸(純凈的醋酸CH3COOH)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào)):以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③④⑧⑨;以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑧⑩.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.某微粒用AZRn+表示,下列關(guān)于該微粒的敘述不正確的是( 。
A.所含質(zhì)子數(shù)=zB.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+nD.質(zhì)量數(shù)=A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu).下列敘述正確的是(  )
A.X的最高正價(jià)比Y的小
B.X的最高價(jià)氧化物一定是X2O,Y的氣態(tài)氫化物為H2Y
C.X的離子半徑比Y的大
D.X的核電荷數(shù)比Y的小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機(jī)合成催化劑.
I.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氯化銅.
(1)石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應(yīng)的接觸面積;B裝置中的試劑是NaOH溶液.
(2)當(dāng)Cl2排盡空氣后,加熱A.則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
(3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%,則其中可能含有的雜質(zhì)是氯化亞銅(一種即可).
Ⅱ.另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl
75.00gCuCl2固體$\underset{\stackrel{(1)溶液}{→}}{加入0.2mol/L100.00mLHCl及適量蒸餾水}$200.00mL溶液(黃綠色)$→_{通入SO_{2}△}^{(2)還原}$CuCl(白色沉淀)
(4)溶解時(shí)加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,加酸抑制水解(結(jié)合離子方程式回答).
(5)若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200.00mL黃綠色溶液顏色褪去,但無(wú)白色沉淀.對(duì)此現(xiàn)象:
甲同學(xué)提出假設(shè):c(H+)過(guò)大,為驗(yàn)證此假設(shè),可取75.00g CuCl2固體與l00mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
乙同學(xué)查閱資料:體系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)?CuCl32- (aq).則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是氯離子濃度過(guò)大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.三頸瓶在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用非常廣泛,下面是三頸瓶在部分無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的一些應(yīng)用.
I.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,還有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1所示:

(1)用Na2SO3溶液將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水.
(2)操作X的名稱(chēng)為分液.
(3)氧化時(shí),在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示),實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是:使氯氣在溶液中有較大的溶解度或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化.
(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O,另有一種含碘廢水中一定存在I2,還可能存在IO3-,請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在,從水層取少量溶液,加入1-2 mL淀粉溶液,再加入鹽酸酸化,滴加亞硫酸鈉溶液,若溶液變藍(lán),說(shuō)明廢水中含有IO3-,若溶液不變藍(lán),說(shuō)明廢水中不含有IO3-.(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 )
II.某實(shí)驗(yàn)小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)一:制備草酸
實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖3所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應(yīng)液溫度在55-60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2S04的質(zhì)量比為2:1.5)溶液
③反應(yīng)3h左右,冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體.
硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
(5)將抽濾后得到的草酸晶體粗品經(jīng)①加熱溶解 ②趁熱過(guò)濾 ③冷卻結(jié)晶
④過(guò)濾洗滌 ⑤干燥等實(shí)驗(yàn)步驟,得到較純凈的草酸晶體,該過(guò)程中除去粗品中溶解度較大的雜質(zhì)是在步驟C
A.②的濾液中         B.③的晶體中        C.④的濾液中         D.④的濾紙上
(6)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降,其原因是由于混酸加入過(guò)快,會(huì)導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化,或?qū)6H12O6直接氧化成二氧化碳.
實(shí)驗(yàn)二:草酸晶體中結(jié)晶水測(cè)定
草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4•xH2O,為測(cè)定x的值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱(chēng)取6.3g某草酸晶體配成100.00mL的水溶液.
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4,用濃度為0.5mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液的體積為10.00mL.回答下列問(wèn)題:
(7)寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(8)計(jì)算x=2.

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