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5．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol•L-1NaClO溶液中含有的ClO-數目為NA
B．常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數為NA
C．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉移的電子數為6NA
D．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2 NA

分析 A．溶液體積未知；
B．常溫常用下，Vm≠22.4L/mol，無法計算氯氣的物質的量；
C．合成氨為可逆反應；
D．S2、S4、S8都是與S原子構成的，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子；

解答 解：A．溶液體積未知，無法計算次氯酸根離子數目，故A錯誤；
B．常溫常用下，Vm≠22.4L/mol，無法計算氯氣的物質的量和含氯原子數，故B錯誤；
C．合成氨為可逆反應，一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，不能完全反應生成2mol氨氣，轉移的電子數小于6NA，故C錯誤；
D.6.4gS2、S4、S8的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子，所含S原子數為0.2NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意氣體摩爾體積適用對象和條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
B．向2.0×10-4 mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4mol/AgNO3溶液后，則有Ag2CrO4沉淀生成
C．將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中的Cl的物質的量濃度最大
D．將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液中，則先產生AgCl沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．利用環(huán)境中細菌對有機質的催化降解能力，科學家開發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖：a、b為惰性電極．利用該裝置將污水中的有機物（以C6H12O6為例）經氧化而除去，從而達到凈化水的目的．下列說法不正確的是（　�。�
A．a為負極，電極反應式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
B．反應過程中產生的質子透過陽離子交換膜擴散到好氧區(qū)
C．裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜
D．該裝置把電能轉化為生物質能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）有關化學反應的能量變化如圖1所示．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得，請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．

（2）液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖2所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質．回答有關問題：
①電流從右側電極經過負載后流向左側電極（填“左或右”）；
②負極發(fā)生的電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
③該燃料電池的離子交換膜需選用陰離子交換膜（填“陽離子”或“陰離子”）
④常溫下，用該電池電解400mL的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），電極表面水的電離平衡右移動（填“向左”“向右”或“不”）；當消耗32mg液態(tài)肼時，電解后溶液的pH=2 （不考慮體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氯水的成分中含有H2O，Cl2，HClO，H+，Cl-，ClO-等，這些微粒中，溶液呈淡黃綠色是含有Cl2（填微粒符號，下同），能與硝酸銀溶液產生白色沉淀的是Cl-，具有漂白性的是HClO，能與碳酸鈉溶液反應的是H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X和Y能形成兩種物質，且常溫下均為液體．W的氧化物既能溶于強堿溶液，又能溶于X、M形成的水溶液．已知W與M形成的物質在178℃時升華．下列說法不正確的是（　�。�
A．Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為Z＞W＞M
B．M分別與Z、W所形成的物質的晶體類型相同
C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2與X2Y能形成分子間氫鍵
D．將Z2Y在空氣中加熱可得到Z2Y2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）
A．常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）
B．Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
C．向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液顯堿性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．濃度均為0.1mol•L-1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖1所示配制一定濃度的稀硫酸B．用圖2裝置實驗室制取氨氣
C．用圖3裝置蒸發(fā)飽和食鹽水D．用圖4裝置制取、收集乙炔氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液．整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
B．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強
C．c點所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
D．由a點到b點的過程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（CI{O}^{-}）}$減小

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