如圖所示，由下列儀器所組成一套制取SO2并檢驗它具有氧化性、還原性與漂白性的裝置(圖中鐵架臺、鐵夾等省略、裝置③中E管氣體向上流出)，②④⑤裝置中所選用的試劑只能從以下物質中選用：氯水、濃硫酸、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、澄清石灰水．

(1)連接儀器時，導管的連接順序為(從左到右接)：J接________，________接________，H接D，________接I，________接________．

(2)裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是________，裝置④中所盛試劑最好是________，裝置⑤中所盛試劑最好是________，目的是________．

(3)儀器連接好后，怎樣檢查①②⑤⑥的氣密性？簡述其操作過程．

答案：
解析：

 　　(1)C,B,G,E,F,A

　　(1)C,B,G,E,F,A

　　(2)溴水,品紅溶液,燒堿溶液,吸收尾氣，防止污染

　　(3)分別用手握�、蔻賰x器底部一會兒松手，觀察②⑤導管是否形成一段液柱


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有如圖1所示A、B、C、D四種儀器：


請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的橫線上：
①燒杯    ②堿式滴定管    ③圓底燒瓶    ④錐形瓶    ⑤分液漏斗    ⑥酸式滴定管
A：
③
③
B：
⑤
⑤
C：
④
④
D：
⑥
⑥
．
（2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．由圖2可以看出，該同學在操作時的錯誤是
砝碼與燒杯放反了位置
砝碼與燒杯放反了位置
，燒杯的實際質量為
27.4
27.4
g．
（3）指出圖3實驗中存在的一個錯誤：
混合氣體從短導管進入洗氣瓶．
混合氣體從短導管進入洗氣瓶．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸反應的能量變化以及影響化學反應速率的因素．做如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）實驗用品：具支試管、量筒、鑷子、乳膠管、玻璃導管、水槽、溫度計、單孔橡皮塞；稀鹽酸（4mol/L）、鋁片、鋁粒、鋁粉、水
（2）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）
（3）實驗方法
①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性．
②在試管中加入2mL稀鹽酸．測量試管中溶液的溫度．
③為防止鋁剛加入試管時產(chǎn)生的氣體逸出，實驗中最好選取
鋁粒
鋁粒
（填鋁片、鋁粒、鋁粉），具體的操作方法是
先加鋁粒，然后先扭開導氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關閉活塞待用．
先加鋁粒，然后先扭開導氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關閉活塞待用．
．
④收集并測量產(chǎn)生的氣體體積并記錄對應的時間．
（4）數(shù)據(jù)處理及問題討論
①觀察溫度計讀數(shù)的變化可知該反應是
放熱反應
放熱反應
（填吸熱反應或放熱反應），由
化學能
化學能
能轉化
熱能
熱能
能．
②實驗結束后，小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如右圖．
③在OE、EF、FG段中所收集氣體最多的是
FG
FG
段，表示化學反應速率最快的是
EF
EF
段．影響EF段速率變化主要因素是
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快
；影響FG段速率變化主要因素是
隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小
隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SPO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．
精英家教網(wǎng)
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）：
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
 
．
（2）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
（3）若將H2換成CO，則還需補充
 
裝置．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
精英家教網(wǎng)
（4）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（6）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．（8）由I、II可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

???????????? A????????????? B???????? C

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；?

② 將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③ 從左端導氣管口處緩緩通入H2，____________，點燃A處酒精燈

④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（1）裝置C的作用為________________________________________________。

（2）③中點燃A處酒精燈前所需操作為　______________________________ 。

（3）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為____________。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是__________________________________________。

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。

（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是__________________。

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測液潤洗

e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f．滴定顏色變化后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)

（4）若滴定過程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為____________。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為???????????????????????????????? 。

如何檢驗濾液A中是否含有Fe2+__________（填選項字母）。

A.先加KSCN溶液，再加氯水??? B.加NaOH溶液??? C.加K3[Fe(CN)6]

 

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