（2012?延邊州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）根據(jù)如圖1所示能量變化示意圖，請寫出NO和CO
2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
2NH
3（g）?N
2（g）+3H
2（g）△H＞0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常數(shù)K |
2.44ⅹ10-6 |
K1 |
K2 |
①試判斷K
1＜
＜
K
2（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
②該反應(yīng)的熵變△S
＞
＞
0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
（填字母）；
a．容器內(nèi)N
2、H
2、NH
3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
b．2v（NH
3）
正=3v（H
2）
逆c．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN
2和3molH
2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
，則N2的轉(zhuǎn)化率α（N
2）=
20%
20%
．
（3）①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液：A．NH
4HCO
3；B．NH
4 HSO
4；C．NH
4Cl，按pH由大到小的順序排列
ACB
ACB
（填字母）；
②在常溫常壓下pH均等于5的NH
4Cl和HCl溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H
+）之比為
104：1
104：1
．
（4）對反應(yīng)N
2O
4（g）?2NO
2（g）△H＞0，在溫度分別為T
1、T
2時(shí)，平衡體系中NO
2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
cd
cd
．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N
2O
4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．
2NO2(g)
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