7．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法中，錯誤的是（　�。�
A．它的陽離子帶3個單位正電荷B．它是一種金屬元素
C．它的陽離子有10個質(zhì)子D．其原子核外有13個電子

分析 原子序數(shù)為13，最外層有3個電子，屬于金屬元素，失去最外層3個電子容易形成陽離子，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、最外層有3個電子，失去最外層3個電子容易形成帶3個單位正電荷的陽離子，故A正確；
B、此微粒的原子序數(shù)為13，是鋁元素，屬于金屬元素，故B正確；
C、形成離子只是核外電子數(shù)改變，質(zhì)子數(shù)不變，故C錯誤；
D、Al原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=13，故D正確，
故選C．

點評 本題主要考查的是對微粒結(jié)構(gòu)示意圖的認識與理解，掌握質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)、核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系確定陰陽離子，是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．1mol乙醇與一定量的鈉剛好完全反應后，溶液增加的質(zhì)量（　�。�
A．11gB．17gC．44gD．22g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型共價化合物的是（　�。�
A．6和8B．1和7C．11和16D．12和17

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．I．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列問題．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出28.65kJ的熱量．
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中和熱為-57.3kJ/mol
（3）如果將（1）中和反應中稀鹽酸換成稀醋酸時，反應放出的熱量小于（1）放出的熱量（填大于、小于、等于）
II．在一定條件下的下列可逆反應xA+yB?zC，達到平衡時，試填出：
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關(guān)系是x+y＞z；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定向逆反應（或向左移動）方向移動；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動，說明A是固或液；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機物的說法不正確的是（　　）
A．所有的碳原子在同一個平面上
B．能夠發(fā)生加成反應
C．不能發(fā)生消去反應
D．水解生成的有機物可與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對化合物M、N的敘述正確的是（　　）
A．M的分子式為C12H9O3
B．1mol M在最多能與6molH2發(fā)生加成反應
C．M與N可用試劑組合：溴水、NaOH溶液鑒別
D．M與N可用試劑組合：FeCl3溶液、稀H2SO4鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．新制氯水與久置氯水相比較，下列說法錯誤的是（　�。�
A．顏色不同B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C．都能使有色布條褪色D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)中苯環(huán)上一氯代物有2種
B．該分子結(jié)構(gòu)中含有兩種官能團
C．既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應
D．所有碳原子不可能都在同一個平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．SO2是重要的大氣污染物，工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2煙氣必須脫硫后才能排放，脫去煙氣中SO2的方法有多種，回答下列問題：
（1）“熱解氣還原法”：CO還原SO2生成S4和CO2，反應的化學方程式為8CO+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S4+8CO2
（2）“濕式吸收法”：利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫
①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．濃硫酸   c．Na2CO3溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL，0.2mol•L-1NaOH溶液通入標準狀況下0.448LSO2氣體，反應后測得溶液pH＜7，則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是ab
a．c（HSO3-）＞c（SO42-）＞c（H2SO3）
b．c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
③工業(yè)上常用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0mol•L-1的Na2SO4溶液，溶液pH不斷減小（設(shè)這個過程中溶液體積不變），當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c（SO32-）=0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）=1.6mol/L
④“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫軌，發(fā)生的主要反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖1所示．a(chǎn)點時n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1，b點時溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO3-）=3：1
（3）“離子膜電解法”利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解，將陰極X溶液導出，經(jīng)過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應式為SO2+4H++4e-═S+2H2O，陽極產(chǎn)生的氣體的化學式為O2．

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