Question

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：

請回答下列問題。

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學式)。

（2）從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是___、___、過濾、洗滌、干燥。

（3）還原時，試劑X若選用SO2，則該反應的離子方程式為___。

（4）綠礬(FeSO4·7H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，檢驗綠礬是否被氧化的方法是___。

Answer 1

【答案】SiO2 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+ 將綠礬樣品溶解于水，取少量于試管中，滴加2~3滴的KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明綠礬樣品已被氧化；若溶液不變色，則未被氧化。

【解析】

燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應，過濾，濾渣Ⅰ為二氧化硅，濾液中金屬陽離子Fe3+、Fe2+、Al3+，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣Ⅱ為氫氧化鋁，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO47H2O。流程圖分析如下：

（1）二氧化硅不與稀硫酸反應，濾渣1為二氧化硅；故答案為：SiO2。

（2）濾渣Ⅱ為氫氧化鋁，即Al（OH）3，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO47H2O；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶。

（3）試劑X若選用SO2，發(fā)生反應：SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+。

（4）綠礬樣品被氧化會生成Fe3+， Fe3+可使KSCN溶液會變血紅色，若變紅說明有Fe3+存在即可證明綠礬樣品已被氧化，若不變紅說明無Fe3+存在，即可證明綠礬樣品沒變質。具體方法：將綠礬配成溶液，取少量待測液于試管中，向其中滴入2~3滴的KSCN溶液，震蕩，觀察溶液是否變成紅色。