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在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4；E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）C、D兩個裝置的作用是：C
 
，D
 
．
（2）E中的現象為
 
，生成物是
 
．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式為：A：
 
；E：
 
；G：
 
．
考點：氯氣的實驗室制法
專題：實驗題
分析：（1）實驗制備氯氣中含雜質氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置時需要除去雜質，依據濃鹽酸、氯氣、濃硫酸的性質解答；
（2）鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應放出大量的棕紅色的煙；
（3）A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；
E中鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
G中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答： 解：（1）實驗制備氯氣中含雜質氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，通過濃硫酸可以除去氯氣中的水蒸氣；
故答案為：除去Cl2中的HCl等雜質；干燥氯氣；
（2）鐵絲在氯氣中燃燒，放出大量的棕紅色的煙，生成氯化鐵固體，故答案為：充滿棕黃色的煙；FeCl3；
（3）二氧化錳與濃鹽酸反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
氯氣與鐵反應的方程式：3Cl2+2Fe
  △  
.
 
2FeCl3；
氯氣與氫氧化鈉反應的方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；3Cl2+2Fe
  △  
.
 
2FeCl3；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
點評：本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，題目難度不大，明確氯氣制備的原理和氯氣的性質即可解答本題，注意方程式的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中，Na+和CO32-離子個數比是2：1
B、析氫腐蝕負極發(fā)生氧化反應析出氫氣，吸氧腐蝕正極發(fā)生還原反應吸收氧氣
C、向KI溶液中滴加氯水，振蕩，靜置后能觀察到液體會分層，下層呈紫色
D、除去CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體通通盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）；△H═-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H═-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
①下列事實能說明該反應達到平衡的是
 
．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達到平衡后，CO的轉化率為60%，此時H2O的轉化率為
 
；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示
 
，該溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
②0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
 
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關系式表示]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、
分離乙醇與乙酸
B、
向容量瓶中轉移液體
C、
制備少量氨氣
D、
分餾石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：將相同體積的A，B，C，D四種酸或堿（HA，HB，ROH，DOH）溶液室溫下加水稀釋．稀釋過程中溶液pH值與溶液體積的變化關系如圖所示．根據圖中曲線分析，填寫下列空白：
（1）稀釋前，這四種溶液濃度由大到小順序為
 
．
（2）稀釋前HA溶液中的C（H+）和DOH溶液中的C（OH-）大小關系是
 
．
（3）取稀釋前的ROH溶液和HB溶液等體積混合，充分反應后，溶液中溶質離子濃度的大小關系是
 
．
Ⅱ：草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
①當V＜10mL時，反應的離子方程式為：
 
．
②當V=10mL時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為：
 
．
③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則：a
 
 b （填“＜”，“=”或“＞”）．
④當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值將：
 
（填“變大”，“變小”，“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6.2g有機物A與足量O2在密閉容器中充分燃燒，產物只有H2O和CO2，產物通過濃H2SO4后，質量增加5.4g，再通過堿石灰完全吸收，質量增加8.8g．
（1）試推斷該有機物的實驗式；
（2）用質譜法測得A的譜圖中分子離子峰的最大質荷比為62，求A的分子式；
（3）若0.2mol的該有機物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應，試推斷該有機物的結構簡式．它在核磁共振氫譜中將會出現幾個信號峰？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g） 
加熱
催化劑
2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）放出的熱量為99.00kJ?mol-1，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）①在圖中標出該反應的活化能E和反應熱△H；
②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低，請在圖中畫圖表示出來，并進行必要的標注．
（3）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中氣體總壓強不變
B．容器中混合氣體的密度不變
C．每生成1mol SO3的同時生成1molSO2
D．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充
分反應后，測得還有0.08mol SO2剩余，求該反應的平衡常數（要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1789年英國化學家臺耐特（Smithson Tennant）把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉．此法在工業(yè)上沿用至今．回答下列問題：
（1）配平氯氣通入消石灰制取漂白粉的反應：
 
 Cl2+6Ca（OH）2=
 
 Ca（ClO）2+
 
CaCl2?2H2O
（2）實驗證實，某批次的漂白粉的堿性明顯大于正常情況下的漂白粉．原因是可能該批次的產品中混有較多的
 
（填寫化學式）
（3）漂白粉的質量標準之一是它的“有效氯”的含量．“有效氯”為酸化漂白粉懸浮液釋放的氯氣占所取漂白粉樣品的質量分數 QUOTE．寫出用醋酸酸化漂白粉懸浮液的化學方程式
 
，并計算上述漂白粉的理論“有效氯”
 
？
（4）測定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定濃度的漂白粉懸浮液，加入過量的用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液后變藍．再加入硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液，使藍色恰好褪去（生成S4O62-）．寫出以上步驟涉及的離子方程式（漂白粉中涉及反應的成分寫相應的離子）．
 

（5）漂白粉放在空氣中久置會變質，寫出變質的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下反應最符合綠色化學原子經濟性（即：原子利用率為100%）要求的是（　�。�
A、甲苯與硝酸制TNT
B、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
C、溴乙烷水解制乙醇
D、甲烷與氯氣制備一氯甲烷

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