Question

【題目】下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 物質的量濃度之比為2∶1的NaClO、NaHSO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HSO)＋2c(H2SO3)＋2c(SO)

B. 物質的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小關系：②>①>③

C. 常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9×10－7 mol·L－1

D. 常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．NaClO、NaHSO3混合溶液中要發(fā)生氧化還原反應，生成氯化鈉和硫酸鈉，故A錯誤；B．硫酸氫銨是強酸弱堿酸式鹽，硫酸氫根離子電離出氫離子，抑制銨根離子水解，但溶液呈強酸性，碳酸氫銨中HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈堿性，氯化銨水解而使其溶液呈酸性，但小于硫酸氫銨的酸性，所以 pH的大小關系：②＞③＞①，故B錯誤；C．常溫下，亞硫酸氫鈉呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)①，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)②，將方程式①代入②得，c(H2SO3)+c(H+)= c(OH-)+c(SO32-)，所以c(SO32-)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8 )mol/L=9.9×10-7molL-1，故C錯誤；D．溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，氯化氫電離出的氫離子和醋酸根離子結合生成醋酸，所以溶液中c(Cl-)= c(CH3COOH)，醋酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)，CH3COONa溶液呈弱堿性，要使溶液呈中性，則向醋酸鈉溶液中加入少量鹽酸，醋酸鈉的量遠遠大于鹽酸的量，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故D正確；故選D。