Question

氫氟酸（HF）是一種弱酸．25℃時(shí)，向20mLO.1mol?L^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液充分反應(yīng)．已知：HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（1）△H=-67.7kJ?mol^-1，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H═-57.3
kJ?mol^-  根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是（　�。�

• A、氫氟酸的電離過(guò)程是吸熱的
• B、當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
• C、當(dāng)V＜20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c（Na⁺）=c（F^-）
• D、當(dāng)V＞20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定為：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．利用蓋斯定律將①-②可得氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)，然后判斷；
B．當(dāng)V=20時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaF，溶液呈堿性，可根據(jù)電荷守恒判斷，溶液的體積變大為原來(lái)的2倍；
C．當(dāng)V＜20時(shí)，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．溶液離子濃度大小關(guān)系取決于V，V不同，濃度關(guān)系可能不同．

解答： 解：A．利用蓋斯定律將①-②可得HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ?mol^-1，所以氫氟酸的電離過(guò)程是放熱的，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)V=20時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaF，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可得c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），又因?yàn)閏（OH^-）＞c（H⁺），所以c（F^-）＜c（Na⁺）=0.05mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)V=20時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaF，溶液顯堿性，所以當(dāng)V＜20時(shí)，溶液可能顯中性，根據(jù)電荷守恒c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）=c（F^-），故C正確；
D．溶液離子濃度大小關(guān)系取決于V，V不同，濃度關(guān)系可能不同，當(dāng)NaOH溶液的體積遠(yuǎn)大于20ml時(shí)，c（OH^-）會(huì)大于c（F^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意蓋斯定律的運(yùn)用，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意V對(duì)溶液酸堿性的影響．