Question

下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)原理
①	制備氧氣	H2O2→O2
②	制備氨氣	NH4Cl→NH3
③	制備氯氣	HCl→Cl2

(1)上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是________(填氣體的化學(xué)式)。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用H2O2制備O2的化學(xué)方程式：_______________________________。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)，將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是_______________________________________________；

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________；

③請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)：

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

④整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置；吸收多余的氯氣用氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________，在此反應(yīng)中若有2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個(gè)。

Answer 1

解析：(1)實(shí)驗(yàn)室用H2O2制備O2的化學(xué)方程式為

2H2O22H2O＋O2，H2O2本身既是氧化劑又是還原劑；制備氨氣發(fā)生的為復(fù)分解反應(yīng)；只有制備氯氣時(shí)，HCl→Cl2，HCl作為還原劑，必須加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。

(3)①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色。②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。③Na2SO3被氧化為Na2SO4。④1 mol Cl2與NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1 mol，所以若有2.24 L(0.1 mol)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol即6.02×1022個(gè)。

答案：(1)Cl2　(2)2H2O22H2O＋O2

(3)①溶液變?yōu)樗{(lán)色　②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化。

④Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　6.02×1022