現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物：

(1)經測定該混合物中銅元素與氧元素的質量之比為6∶1，則混合物中銅粉與氧化銅的物質的量之比為________；112 g上述混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸充分反應后，產生SO2的物質的量為________mol；

(2)若銅粉與氧化銅粉末的混合物中氧元素的質量分數(shù)為0.1，則160 g該混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸反應，消耗硫酸的物質的量為________mol；

(3)設混合粉末中氧元素的質量分數(shù)為x，160 g該混合物與足量的濃硫酸反應，消耗硫酸的物質的量為y mol，寫出x的取值范圍________，及y與x之間的關系式________．

答案：
解析：

　　(1)1∶2(1分)　0.5(1分)

　　(2)3.5(2分)

　　(3)0＜x＜0.2(2分)，y＝5－15x(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市普陀區(qū)高三上學期質量調研化學試卷（解析版） 題型：計算題

金屬元素及其化合物在科學研究和生產生活中有著廣泛的用途。

（1）現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物。經測定，該混合物中銅元素與氧元素的質量之比為5：1。該混合物中銅與氧化銅的物質的量之比為　　　　　　　　。

（2）取鋁合金（含鋁90％）1.5 g 與80 mL 3mol•L-1 鹽酸充分反應（合金中其它成分不參加反應）。濾去不溶物，將濾液稀釋到100mL，取出稀釋液5mL，加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。

上述鋁合金和鹽酸反應的過程中生成氫氣_________L（標準狀況）。使Al3+ 恰好完全沉淀時，消耗氨水_________mL。

（3）將1.84g金屬鈉投入98.16 g水中，向反應后的溶液里通入一定量的CO2(g)，將溶液小心蒸干。計算可得固體質量的最大值。

（4）向a mL 0.8mol•L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反應所得混合液的成份隨b的物質的量的不同而不同。請通過計算完成下表：（溶質的質量用含a、b的代數(shù)式表示）

b的取值范圍（mol）

溶質的成份

溶質的質量（g）

b＜4a×10- 4

 

 

 

 

Na2CO3、NaHCO3

 

 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案