碘與氫氣反應的熱化學方程式是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00kJ?mol-1
C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
D．1molI2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應時放熱9.48kJ
A．一樣穩(wěn)定，都是HI的氣態(tài)因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯誤；
B．由蓋斯定律知②-①得，△H=+26.48-（-9.48）=+35.96kJ，故B錯誤；
C．對于同一物質，固態(tài)物質的能量比氣態(tài)物質能量低；因此反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低，故C正確；
D．因為是可逆反應，1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），發(fā)生反應放熱小于9.48 kJ，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則1molH2SO4和足量NaOH反應的反應熱△H=-57.3kJ?mol-1
B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D．CO（g）的燃燒熱△H=-283.0kJ?mol-1，則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+2×283.0kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法正確的是（　�。�
A．等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1molSO2（g）的能量總和大于1moS（s）和1molO2（g）的能量總和
D．根據(jù)稀溶液中反應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的稀溶液混合時，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H2+O2
點燃
.
2H2O，關于該反應的下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應是一個放熱反應
B．參加反應的氫氣和氧氣的總能量高于反應生成的水的總能量
C．水分解為氫氣和氧氣需要吸收能量
D．斷鍵所吸收的總能量高于成鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　�。�
A．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的燃燒熱
C．未來氫氣作為新能源的其中一個優(yōu)點是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
D．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在101kPa時，C（石墨）、H2和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體112L（標況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為1420kJ，并生成液態(tài)水．下列熱化學方程式或描述中正確的是（　�。�
A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=+282.8kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6kJ/mol
C．C（石墨，s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.7kJ/mol
D．燃燒前混合氣體中H2的體積百分數(shù)為50%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)以下事實，回答下列問題
（1）工業(yè)接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1該熱化學反應方程式的意義是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱．22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______．
（3）已知25℃、l01kPa時下列反應的熱化學方程式為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，則C（s）與H2（g）、O2（g）反應生成CH3COOH（l）在該條件下的熱化學方程式為______．
（4）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：
化學式CO（g）H2（g）CH3OH（l）
△H/（kJ?mol-1）-283.0-285.8-726.5
請回答下列問題：
（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：______．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成反應的熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學方應方向的說法中正確的是（　�。�
A．凡是焓變小于零的反應都能自發(fā)進行
B．凡是熵變小于零的化學反應都能自發(fā)進行
C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學變化都能自發(fā)進行
D．CaCO3在高溫下的分解反應不屬于自發(fā)過程

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