Question

航天飛機(jī)常用肼（N₂H₄）和過氧化氫（H₂O₂）作動力源．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣放�?0.05kJ熱量．下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ?mol^-1
• B、該反應(yīng)中肼作還原劑
• C、該動力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是反應(yīng)產(chǎn)物對環(huán)境無污染
• D、液態(tài)肼的燃燒熱為-20.05 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,氧化還原反應(yīng)

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)1g液態(tài)肼燃燒放出的熱量計算出反應(yīng)熱，再寫出熱化學(xué)方程式．
B、根據(jù)反應(yīng)中肼的分子中化合價的變化分析；
C、根據(jù)生成物的性質(zhì)判斷是否對環(huán)境有污染；
D、根據(jù)燃燒熱的定義和1g液態(tài)肼燃燒放出的熱量計算．

解答： 解：A、1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ）所以肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ?mol^-1，故A正確．
B、N₂H₄中N元素為-2價，反應(yīng)后生成N₂為0價，所以N元素化合價升高，所以肼作還原劑，故B正確；
C、液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，對環(huán)境物污染，故C正確；
D、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ），但該數(shù)值不是肼的燃燒熱，故D錯誤．
故選：D．

點(diǎn)評：本題將熱化學(xué)方程式的知識、氧化還原、環(huán)境污染等基礎(chǔ)知識結(jié)合起來，綜合性較強(qiáng)．學(xué)生容易忽略燃燒熱的定義及單位，題目難度中等．