14．“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示．

下列關(guān)于M的說法正確的是（　�。�
A．屬于芳香族化合物B．遇FeCl3溶液顯紫色
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1molM完全水解生成2mol醇

分析 該物質(zhì)中含有C、H、O、N四種元素，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、酯基、氨基，具有烯烴、苯、酯和胺的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該物質(zhì)中含有苯環(huán)，所以屬于芳香族化合物，故A正確；
B．該物質(zhì)中不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；
C．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
D．該分子中含有3個酯基，1molM完全水解生成3mol醇，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、酯、烯烴性質(zhì)，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在圖中所示的三個時刻中，t3（填“t1”、“t2”或“t3”）時刻處于平衡狀態(tài)；達到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v（N）：v（M）=2：1．
（3）若M、N均為氣體，反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強不再改變”能（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是AD（選填字母）．
A．升高溫度  B．降低壓強  C．減小M的濃度  D．將反應(yīng)容器體積縮小
（5）若t2=2，已知M、N均為氣體，則反應(yīng)過程中用N表示的反應(yīng)速率為1mol•（L•min）-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．取四張濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，四張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（　　）
A．白、紅、白、藍B．白、白、白、藍C．白、黑、白、藍D．紅、黑、紅、藍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)X在空氣中不易被氧化
B．物質(zhì)Y中只含1個手性碳原子
C．物質(zhì)Z中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由于地球引力的存在，人在地球上生活而不能自動脫離地球．同理，原子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強烈的相互作用--化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵才使得100多種元素構(gòu)成了世界萬物．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含共價鍵，共價化合物中只含共價鍵絕不含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵，且只含有共價鍵，不可能含有離子鍵
C．共價化合物中可能含非極性共價鍵，離子化物中不可能含非極性共價鍵
D．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．寫出電子式：KCl；Na2O2； CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計如圖裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）
（1）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，
請指出設(shè)計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：
①沒有干燥裝置，
②沒有吸收尾氣的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1kg物質(zhì)的量濃度為16.8mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%的濃硫酸，與1L水混合后，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%的稀硫酸，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�
A．=8.4B．＞8.4C．＜8.4D．≤8.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（5）已知：
H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
HClO  Ka=2.95×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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