“環(huán)境問(wèn)題”是當(dāng)今全球共同關(guān)注的焦點(diǎn)，在剛剛閉幕的哥本哈根氣候大會(huì)上中國(guó)發(fā)揮了重要的作用．下列對(duì)廈門環(huán)境造成危害的一組主要污染物是（　　）
A、CO2、SO2、O2
B、CO2、N2、O2
C、SO2、NO2、可吸入顆粒物
D、NO2、N2、可吸入顆粒物
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：空氣的主要污染物有可吸入顆粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等；
解答： 解：造成空氣污染的主要污染物有可吸入顆粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題直接考查空氣污染物的種類，比較簡(jiǎn)單，利用所學(xué)的課本知識(shí)即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
     C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為
 
．當(dāng)氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA個(gè)氯離子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2所含的分子數(shù)為NA
C、2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
D、1mol Na完全反應(yīng)得到電子數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　　）
A、Na+、H+、NO3-、CO32-
B、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、K+、Cu2+、SO42-、OH-
D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)或方案正確的是（　�。�
A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明硫酸具有還原性
B、久置的酚酞試液有白色沉淀（未變質(zhì)），加入少量酒精，沉淀消失，再將該溶液滴入NaOH溶液，變紅，說(shuō)明酚酞易溶于酒精
C、在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解
D、檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某電池示意圖如圖，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、銅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)镕e→Cu
C、Fe電極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+
D、鹽橋中Cl-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等．工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的消石灰中制得漂白粉．漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca（ClO）2，商品漂白粉中往往含有Ca（OH）2、CaCl2、H2O等雜質(zhì)．漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過(guò)量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時(shí)間來(lái)決定的．
（1）現(xiàn)稱取某漂白粉4.00g配制成500mL溶液，準(zhǔn)確吸取其中25.00mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置．待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLNa2S2O3溶液．計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測(cè)得一種漂白粉的有效氯為56%．請(qǐng)根據(jù)推理和計(jì)算判斷該實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否準(zhǔn)確．
（3）某品牌漂白粉的組成可表示為Ca（OH）2?3CaCl（OCl）?nH2O，有效氯為35%，n=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕；
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）芒硝化學(xué)式Na2SO4?10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）
 
導(dǎo)出．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)，理論上有
 
kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、Al2O3溶于鹽酸中：O2-+2H+=H2O
C、氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、氯氣與水反應(yīng)  Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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同步練習(xí)冊(cè)答案