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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)是2 NA

B．常溫常壓下22.4 L HCl氣體含有的分子數(shù)是NA

C．0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl－數(shù)目是0.2 NA

D．32 g O2中含有的原子數(shù)是 NA

A

【解析】

試題分析：A．1 mol Cl2與足量的鐵反應時，應該以不足量的氯氣為標準，轉移的電子數(shù)是2 NA ，正確；B．常溫常壓下22.4 L HCl氣體的物質的量小于1mol，因此含有的分子數(shù)小于NA，錯誤；C．只有0.1 mol/L CuCl2溶液達到濃度沒有溶液的體積，不能減少溶液中Cl－數(shù)目，錯誤；D．32 g O2的物質的量是1mol，O2是雙原子分子，所以所以中含有的原子數(shù)是 2NA，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。

考點分析： 考點1：化學計算 考點2：化學用語及其規(guī)律 試題屬性
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練習冊系列答案
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下列比較中，正確的是

A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則等濃度等體積的NaF溶液比 NaCN 溶液中陰子總數(shù)少

B．0．2 molL－l NH4Cl 和 0．l molL－l NaOH 溶液等體積混合后：c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)

C．0．1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

D．相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①>②>④>③

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能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應的是

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（16分）H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）。

（1）實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H2S氣體。

①該反應的化學方程式為 。

②多余的H2S氣體可用 溶液來吸收，不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是 。

（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應方程式為：2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經電解可循環(huán)使用。

①該反應中H2S顯 （填字母）。

a、不穩(wěn)定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、還原性

②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是 。

③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則化學方程式為 。

（3）已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2�，F(xiàn)測得某溫度下，H2S分解過程中各物質的物質的量隨時間變化關系如圖所示。

①表示H2的曲線是 （填“A”、“B”或“C”）。

②生成硫蒸氣的分子式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上通過2Al2O3＋3C＋6Cl2 4AlCl3＋3CO2制取無水氯化鋁，下列說法正確的是

A．AlCl3是氧化產物 B．Cl2是氧化劑

C．每生成1 mol CO2，轉移4個電子 D．C發(fā)生還原反應

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下列溶液中NO3－的物質的量最大的是

A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B．500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液

C．100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液

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下列化學用語的表達正確的是

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B．Cl-的結構示意圖：

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B．將食物貯藏在冰箱中

C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末

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（3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是 ；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ；

（4）已知：Fe2+的還原性強于Br—，標準狀況下把11.2L氯氣通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，寫出反應完全后的離子方程式 。

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