17．青蒿素結構式如圖所示．下列有關青蒿素的說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素分子結構穩(wěn)定，受熱不易分解
C．青蒿素中含多個環(huán)狀結構，其中有一個六元碳環(huán)
D．青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機溶劑萃取后蒸餾

分析 該有機物中含有醚鍵、酯基、過氧雙鍵，具有醚、酯和過氧化物性質(zhì)，能發(fā)生水解反應和強氧化性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；
B．含有過氧鍵，不穩(wěn)定，在溫度過高時可分解而變質(zhì)，故B錯誤；
C．青蒿素中含多個環(huán)狀結構，其中有一個7元碳環(huán)，3個六元環(huán)，故C錯誤；
D．沒有羥基、羧基等親水基，難溶于水，易溶于有機溶劑，可萃取后蒸餾，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側(cè)重考查酯、過氧化物性質(zhì)，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“碘鐘”實驗中，3I-+S2O${\;}_{8}^{2-}$═I${\;}_{3}^{-}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$的反應速率可以用I${\;}_{3}^{-}$與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號①②③④⑤
c（I-）/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120
c（S2O${\;}_{8}^{2-}$）/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t1
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是：研究反應物I-與S2O82-的濃度對反應速率的影響．
（2）根據(jù)①、②、⑤三個實驗的數(shù)據(jù)，推測顯色時間t1=29.3s．
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為A（填字母）．
A．＜22.0s       B．22.0～44.0s        C．＞44.0s    D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號實驗目的T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實驗作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ6.50×10-3120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如圖：
（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為3.50×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．
（II）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過的時間為B；
A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關問題和評價均正確的是（　�。�
選項問題評價
A用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管
Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O		錯誤，物質(zhì)拆分錯誤
B離子組 Na+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：
HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
C反應：
Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）		該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
D在硫酸氫鈉溶于水的過程中只有離子鍵被破壞沒有共價鍵被破壞
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：[Ar]3d9．
（2）與 Cu 同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（3）上述反應方程式中，反應物混合溶液中可以互為等電子體的離子有PO43- 和SO42-．
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖1，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA，若此配離子與[Cu（H2O）4]2+結構相似，則此配離子的空間構型為：正四面體．
（6）當CN-充當配體時，配位原子是C，判定原因是CN-與CO為等電子體，結構相似，分子中有三個鍵，即一個σ鍵，兩個π鍵，但其中一個π鍵為配位鍵，使C原子帶部分負電荷，N原子帶部分正電荷．
（7）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖2所示．則該化合物的化學式為CuH．
（8）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Fe（NO3）2加熱分解反應為Fe（NO3）2--Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），Hg（NO3）2加熱分解反應為Hg（NO3）2--Hg+NO2↑+O2↑（未配平）．將Fe（NO3）2與Hg（NO3）2的混合物加熱后，放出的氣體通過排水法收集時得不到氣體，由此可知混合物中Fe（NO3）2 與Hg（NO3）2物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列實驗裝置進行的實驗，能達到目的是（　�。�
A．
驗證Na與水反應的熱效應		B．
制氫氧化亞鐵
C．
碳酸氫鈉受熱分解		D．
制備少量氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下說法中正確的是（　�。�
A．△H＜0的反應均是自發(fā)反應
B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行
C．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
D．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為確定某鐵的氧化物粉末和鋁粉形成的混合物的組成，進行下列實驗．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體（標準狀況，下同）的體積為b L．反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；樣品中鋁的質(zhì)量是$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）取等質(zhì)量樣品將其點燃，恰好完全反應，待反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，c：b=4：5，則鐵的氧化物的化學式為Fe4O5．

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